Question

由1～20號元素組成的A、B、C、D、E、F有如圖所示的相互轉變，所有反應物和生成物均已給出，且已知A、C、D為單質，B、E、F為化合物．
（1）若A為氣體單質，且當A與B質量比為19：12時，C和D恰好完全反應，則B的電子式

，E的水溶液與澄清石灰水反應的離子反應方程式

2HF+Ca²⁺+2OH^-=CaF₂↓+2H₂O

．
（2）若A 為固體單質，且當A與B質量相等時，C和 D恰好完全反應，則若將A加入到FeCl₂溶液中，發(fā)生反應的化學反應方程式為

4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑

，如果反應生成的C與D反應正好生成1mol水，那么，同時生成的E、F與足量的金屬鋁反應產生氣體的體積比為V（E）：V（F）=

1：1

．

Answer 1

分析：本題一個很清晰的解題切入口是單質C與單質D反應生成水．顯然，C、D是氫氣和氧氣．所以從歸納通過與水能生成氫氣和氧氣的入手就可以使問題得以解決．在由1-20元素組成的化合物及單質中，常見可生成H₂的反應有，單質：Na（Li、K）+H₂O→，化合物：NaH（KH）+H₂O→；常見可生成O₂的反應有，單質：F₂+H₂O→，化合物：Na₂O₂（K₂O₂、KO₂、CaO₂）+H₂O→．結合題中所給出A、B的質量比可以得出．

解答：解：本題一個很清晰的解題切入口是單質C與單質D反應生成水．顯然，C、D是氫氣和氧氣．所以從歸納通過與水能生成氫氣和氧氣的入手就可以使問題得以解決．在由1-20元素組成的化合物及單質中，常見可生成H₂的反應有，單質：Na（Li、K）+H₂O→，化合物：NaH（KH）+H₂O→；常見可生成O₂的反應有，單質：F₂+H₂O→，化合物：Na₂O₂（K₂O₂、KO₂、CaO₂）+H₂O→．結合題中所給出A、B的質量比可以得出：
（1）A為氣體單質，且當A與B質量比為19：12時，C和D恰好完全反應，則A是F₂，B是NaH．相應的E是HF，F(xiàn)是NaOH；B的電子式為，E的水溶液與澄清石灰水反應的離子反應方程式為2HF+Ca²⁺+2OH^-=CaF₂↓+2H₂O，
故答案為：；2HF+Ca²⁺+2OH^-=CaF₂↓+2H₂O；
（2）若A 為固體單質，且當A與B質量相等時，C和 D恰好完全反應，則若將A加入到FeCl₂溶液中，A是K，B是Na₂O₂，E是KOH，F(xiàn)是NaOH．C與D反應正好生成1mol水時，H₂為1mol水，生成的KOH為2mol，O₂為0.5mol，生成的NaOH也是2mol，所以V（E）：V（F）=1：1，根據(jù)電子守恒規(guī)律能快速得出這一結論；
故答案為：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑；1：1．

點評：本題考查了物質轉化關系的推斷和分析，物質性質的綜合應用，通過條件的分析和應用時解題關鍵，題目難度較大．