Question

6．草酸（H₂C₂O₄）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，【實驗1】甲同學用8.00mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與5.00mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液反應，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如表：

組別	KMnO4溶液 /ml	H2C2O4溶液 /ml	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	8.00	5.00	3.00	20
Ⅱ	8.00	5.00	3.00	30
Ⅲ	8.00	5.00	1.00	20	2.00mL 蒸餾水

（1）如果研究溫度對化學反應速率的影響，可用實驗Ⅰ和Ⅱ作對比（用Ⅰ～III表示）．
（2）對比實驗Ⅰ和 III，可以研究c（H⁺）（或硫酸溶液的濃度）對化學反應速率的影響，實驗Ⅲ中加入2.00mL蒸餾水的目的是確保實驗中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同．
【實驗2】乙同學在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應的影響因素時發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快．
（3）針對上述現(xiàn)象，乙同學認為草酸與高錳酸鉀反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是催化劑的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．
A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

Answer 1

分析 【實驗1】：（1）研究溫度對化學反應速率的影響，應保證濃度相同、都不使用催化劑；
（2）實驗Ⅰ和Ⅲ，硫酸的濃度不同，加入少量蒸餾水，讓溶液的總體積相同；
【實驗2】：（3）考慮錳離子有催化作用；
（4）要想驗證錳離子的催化作用，再加入硫酸錳即可．

解答 解：【實驗1】：（1）研究溫度對化學反應速率的影響，應保證應保證濃度相同、都不使用催化劑，則選實驗Ⅰ、Ⅱ，
故答案為：Ⅰ；Ⅱ；
（2）實驗Ⅰ和Ⅲ，硫酸的濃度不同，可研究濃度對反應速率的影響，加2mL蒸餾水確保兩實驗中總體積相等都為16mL，讓實驗中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同，
故答案為：c（H⁺）（或硫酸溶液的濃度）；確保實驗中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同；
【實驗2】：（3）KMnO₄與H₂C₂O₄反應生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，
故答案為：催化劑；
（4）要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應速率是否變化即可，
故答案為：D．

點評 本題考查氧化還原反應及影響反應速率的因素，注意控制變量法研究影響因素，把握表格中的數(shù)據(jù)分析及應用，題目難度不大．