【題目】某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)
(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為 .
(2)裝置C的作用是 , 處理尾氣的方法為 .
(3)將研究小組分為兩組,按題9圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn).
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解,無氣泡 | 溶解,有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍(lán)色沉淀 | 藍(lán)色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現(xiàn)象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅,后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末是 .
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 .
③乙組步驟4中,溶液變紅的原因?yàn)?/span>;溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為 .
【答案】
(1)MgO、CO2
(2)除CO2;點(diǎn)燃
(3)Fe;Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;Fe2+被氧化為Fe3+ , Fe3+遇SCN﹣顯紅色;假設(shè)SCN﹣被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)成立 ④從實(shí)驗(yàn)安全考慮,題9圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是 ?????? .
在裝置B、C之間添加裝置E,以防倒吸
【解析】解:(1)難溶的碳酸鹽受熱易分解為氧化物和CO2 , 因此MgCO3受熱分解得到產(chǎn)物是MgO與CO2 . 所以答案是:MgO、CO2;(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍谘b置B處,CO2與Zn作用生成CO氣體,進(jìn)入后面裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),故裝置C中NaOH是用來吸收CO中混有的CO2氣體;CO氣體不一定完全反應(yīng),因此尾氣中會(huì)有CO,可利用其可燃性采取點(diǎn)燃法來進(jìn)行尾氣處理.所以答案是:除CO2 點(diǎn)燃.(3)①利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體,結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe;②利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下,F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4 , 由此可寫出反應(yīng)的離子方程式;③因Fe3+遇SCN﹣顯紅色,所以步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN﹣氧化,若該假設(shè)成立,則溶液中還存在Fe3+ , 再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅;④若B處停止加熱后,C中液體易倒吸入B中引起玻璃管炸裂,因此可采取的改進(jìn)措施是在裝置B C之間添加裝置E防倒吸.所以答案是:①Fe ②Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O③Fe2+被氧化為Fe3+ , Fe3+遇SCN﹣顯紅色;假設(shè)SCN﹣被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)成立
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm﹣3 , 其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,則300mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量約等于( )
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類正確組合是( )
分類組合 | 堿 | 酸 | 鹽 | 氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaCl | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaHCO3 | H2SiO3 |
C | NaOH | H2CO3 | CaCl2 | SO2 |
D | KOH | NaHSO4 | CaCO3 | CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng),下列各熱化學(xué)方程式中△H最小的是( )
A.2A (l)+B (l)=2C (g)△H1
B.2A (g)+B (g)=2C(g)△H2
C.2A (g)+B (g)=2C (l)△H3
D.2A (l)+B (l)=2C(l)△H4
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【題目】下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )
A. NaOH溶液和稀HNO3B. AgCl和KNO3
C. CaCO3和稀HClD. BaCl2溶液和稀H2SO4
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( )
A. Na+ 、K+、SO42-、CO32 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3
C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Mg2+、K+、OH、Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Y2O3(Y是釔的元素符號(hào))是合成某種高溫超導(dǎo)物質(zhì)的原料之一。Y2O3中Y元素的化合價(jià)為
A. +1B. +2C. +3D. +6
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【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)).某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究.
(1)Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2 , 待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.
A.裝置C的作用為 .
B.測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35 g,則鐵礦石中氧的百分含量為 .
(2)Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
A.步驟④中煮沸的作用是 .
B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 .
C.下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是 .
a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
D.若滴定過程中消耗0.5000molL﹣1KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為 .
(3)Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 .
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【題目】已知幾種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl>H2CO3> >HCO3﹣ , 則下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是( )
A. +HCl→ +NaCl
B. +H2O+CO2→ +NaHCO3
C. +Na2CO3→ +NaHCO3
D. +NaHCO3→ +H2CO3
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