物質(zhì)A分子式為C10H20O2，實(shí)驗(yàn)表明A 在熱的稀硫酸溶液生成B和C，C在一定條件下連續(xù)氧化為B，由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、6種B、4種C、3種D、2種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：有機(jī)物A在酸性條件下能水解，說明A為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C，且C在一定條件下連續(xù)氧化為B，說明B和C的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，以此解答該題．
解答： 解：A是飽和酯，且兩邊鏈相同，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烴基，有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-，，，則A有四種結(jié)構(gòu)．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是根據(jù)C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成B，說明B和C的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B     ②H2B（少量）+C-=HB-+HC     ③HA（少量）+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7，則另二種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）：HA的Ka=
 
，HC的Ka=
 
．
（2）25℃時0.1mol?L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三種微粒的溶液．當(dāng)c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）時溶液的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)．

①下列敘述正確的是
 
．
A．此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL 1×10-4mol?L-1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價見下表
元素代號 X Y Z L M Q
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
主要化合價 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2
就以上6種元素，用化學(xué)用語回答下列問題
（1）同主族的元素是
 
．
（2）寫出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為
 
．
（3）寫出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式
 
．
（4）等質(zhì)量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量之比為
 

（5）寫出由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
（1）該混合溶液中，存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
 
，
 
，
 
．
（2）該混合溶液中共有
 
種不同的粒子（分子和離子）．
（3）在（2）的粒子中
①濃度為0.1mol/L的是
 
；濃度為0.02mol/L的是
 
；
②
 
和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol；
③
 
和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和比H+多0.008mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，6 g 
 
4
2
He所含有的中子數(shù)目為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�
A、水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 Kh≤
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
B、HS-電離的離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則表示CO（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
A、操作和現(xiàn)象：切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸變暗；結(jié)論：Na在空氣中會生成Na2O2
B、操作和現(xiàn)象：鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象；結(jié)論：鋁與濃硝酸不反應(yīng)
C、操作和現(xiàn)象：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色；結(jié)論：SO2具有漂白性
D、操作和現(xiàn)象：將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的
2
3
處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管；結(jié)論：從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實(shí)驗(yàn)對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，關(guān)于0.1mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、將NaHY晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離
B、若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）＞c （HY-）
C、若溶液中c（H+）+c（H2Y）=c（OH-）+c（Y2-），則NaHY的水溶液一定顯堿性
D、若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c （Na+）＞c （HY-）＞c （H+）＞c （Y2-）＞c （H2Y）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向濃度相同的Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4 溶液中，加入等體積等濃度的BaCl2 溶液時，恰好使上述三種溶液中 SO42-全部沉淀，則 Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4 三種鹽溶液的體積之比為（　　）
A、1：2：3
B、3：2：1
C、2：3：6
D、6：3：2

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