12．現(xiàn)有5.2g Fe和Cu的混合物，向其中加入足量濃硝酸，完全反應(yīng)后，收集到0.2mol NO2和0.03mol N2O4氣體，再向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液得到mg沉淀，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．混合物中Fe和Cu的物質(zhì)的量之比為3：2
B．消耗NaOH溶液體積為260mL
C．所得沉淀的質(zhì)量m=9.83g
D．混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.46mol

分析 5.2g Fe和Cu的混合物，向其中加入足量濃硝酸，完全反應(yīng)后，鐵變成三價鐵，銅生成二價銅，設(shè) Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則
$\left\{\begin{array}{l}{3x+2y=0.2+0.03×2}\\{56x+64y=5.2}\end{array}\right.$，解之得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.078mol}\\{y=0.013mol}\end{array}\right.$，由此分析解答．

解答 解：5.2g Fe和Cu的混合物，向其中加入足量濃硝酸，完全反應(yīng)后，鐵變成三價鐵，銅生成二價銅，設(shè) Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則
$\left\{\begin{array}{l}{3x+2y=0.2+0.03×2}\\{56x+64y=5.2}\end{array}\right.$，解之得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.078mol}\\{y=0.013mol}\end{array}\right.$，
A、混合物中Fe和Cu的物質(zhì)的量之比為0.078：0.013=6：1，故A錯誤；
B、硝酸鹽中硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.078×3+0.013×2=0.26mol，所以消耗NaOH溶液體積為260mL，故B正確；
C、沉淀的質(zhì)量為：5.2g+0.26mol×17g/mol=9.62g，故C錯誤；
D、混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量為：0.078×3+0.013×2+0.2+0.03×2=0.52mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鐵和銅與硝酸反應(yīng)的知識和氧化還原反應(yīng)的計算，難度較大，清楚反應(yīng)過程，充分利用守恒計算是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某地區(qū)常下酸雨，因而使金屬制品銹蝕嚴(yán)重，鐵制品鍍銅可以有效防止鐵的銹蝕，右圖所示為鐵制品鍍銅的過程，請據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出a、b電極的正、負(fù)：a負(fù)極、b正極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）寫出A代表物質(zhì)的化學(xué)式Cu，寫出電解液的名稱硫酸銅溶液，理論上電解質(zhì)溶液的濃度不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）寫出電極反應(yīng)式，陰極Cu2++2e-=Cu，陽極Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．pH相同、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．MOH的物質(zhì)的量濃度大于ROH
B．水的電離程度：b點大于a點
C．兩溶液在稀釋過程中，溶液中各離子濃度都減少
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．同一原子中，軌道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s
B．同一原子中，軌道的能量高低：3s＜3p＜3d
C．不同能級中含有的原子軌道數(shù)：s-2；p-6；d-10
D．M層上所具有的原子軌道數(shù)共有9個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加8.4g，該混合氣體的組成可能是（　�。�
A．乙烯和乙烷B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．丙烯和丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴．三元軸烯（）與苯（　�。�
A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同系物D．互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．下列說法錯誤的是（　　）
A．a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體
D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍(lán)色，請用化學(xué)方程式表示原因2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（3）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al2O3）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（4）已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
□Cu2S+□HNO3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□H2O
（5）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g．向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為Fe8Al4Si（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Na、Fe、Cl是中學(xué)化學(xué)常見的元素．回答下列問題：
（l）含上述元素的常見化合物中．呈淡黃色的是Na2O2（填化學(xué)式，下同），鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固休產(chǎn)物Fe3O4．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O•
（3）焰色反應(yīng)的實驗中，鉑絲的清洗需要用到稀鹽酸，觀察K元素燃燒時的焰色需要透過藍(lán)色鉆玻璃片．
（4）實驗室在制備Fe（OH）2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象氫氧化亞鐵易被氧化•
（5）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為NaCl、NaClO、Na2CO3（寫化學(xué)式）．
（6）由NO、H2、CO2組成的混合氣體，先通過足量的Na2O2充分反應(yīng)后，再將混合氣體用電火花引燃，充分反應(yīng)后最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無其他氣體剩余．則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比2：4：7•

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