Question

請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關問題。

Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質

(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結果記錄如下表:

	酸	實驗結果
a	濃硫酸	加熱后發(fā)生反應,產生無色刺激性氣體
b	稀硫酸	加熱也不發(fā)生反應
c	濃硝酸	不加熱即發(fā)生反應,產生紅棕色氣體
d	稀硝酸	微熱發(fā)生反應,產生無色氣體

 

①由上表中實驗結果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是　。 

②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應,但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色。寫出該反應的化學方程式:                    　。 

 (2)先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括　　　(填字母)。 

 

A.通入X氣體后產生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后產生沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結論是　　　(填字母)。 

A.硝酸的酸性比硫酸強

B.H2SO3的酸性比鹽酸強

C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液

Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還原產物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

 

 (1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　。 

(2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應生成的氣體產物是NO的操作過程:                                           。

 

Answer 1

Ⅰ.(1)①濃硝酸>稀硝酸>濃硫酸>稀硫酸

②2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(2)BC　CD

Ⅱ.(1)3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O

(2)反應停止后打開b,如果看到無色氣體變?yōu)榧t棕色,證明生成的氣體是NO

【解析】根據(jù)反應條件“不加熱即可發(fā)生反應”“微熱發(fā)生反應”“加熱后發(fā)生反應”“加熱也不發(fā)生反應”可以判斷氧化性由強到弱的順序為濃硝酸>稀硝酸>濃硫酸>稀硫酸。銅、稀硫酸與O2反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。銅與濃硫酸反應產生的氣體X為SO2,通入BaCl2溶液中不反應,但再通入銅與濃硝酸產生的氣體Y(NO2)以后,SO2被氧化為H2SO4,與BaCl2生成BaSO4沉淀。銅與稀硝酸反應產生的NO為無色氣體,在U形管右上端聚集,反應一段時間停止后,打開b,如果看到無色氣體變?yōu)榧t棕色,則證明生成的氣體是NO。