一學生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物
 

填空和回答下列問題
（1）寫出操作①、②、③的名稱：①________、②_________、③____________。
（2）寫出B物質(zhì)與鹽酸反應的離子方程式______________________________。

（3）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有缺陷，這一步的正確設(shè)計方案應是______。
（4）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是______．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省漯河市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸，它們的pH由大到小排列正確的是

A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②③① D. ①③②④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二下學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有關(guān)敘述正確的是

A．若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形

B．若AB3分子中的價電子個數(shù)為24個，則AB3分子為平面正三角形

C．若為A、B為同一主族元素，則AB3分子一定為三角錐形

D．若AB3分子為三角錐形，則AB3分子一定為NH3

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

NO2與SO2能發(fā)生反應:NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進行相關(guān)實驗探究。

(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ• mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ• mol-1

則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.

(2)實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時，發(fā)生的反應為：

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應中形成的化學鍵是________(填化學鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。

(3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。 部分實驗結(jié)果如圖所示:

①當容器內(nèi)_______(填標號)不再隨時間的變化而改變時，可以不斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強

b.氣體的平均摩爾質(zhì)量

c.氣體的密度

d.NO2的體積分數(shù)

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是________。

③若A點對應實驗中，S02(g)的起始濃度為c0 mol•L-1 ，經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率 (N02)= _________mol•L-1•min -1.

④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L苯中含有C—H鍵的數(shù)目3NA

B. 常溫下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—數(shù)目為0.1NA

C. 常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

D. 電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能說明非金屬性Cl﹥I的是（ ）

A. KClO3+I2=KIO3+Cl2 B. Cl2+2I-=2Cl-+I2

C. 酸性：HClO4﹥HIO4 D. 氧化性：Cl2﹥I2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣�、凇∠×蛩帷　、壅麴s水④　豆?jié){，能觀察到丁達爾效應的是（ ）

A. ①② B. ②③

C. ①④ D. ②④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）兩個試劑瓶各盛裝質(zhì)量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時間后，兩溶液質(zhì)量關(guān)系為m（硫酸）_____ m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用_____（寫金屬名稱）制容器盛放。

（2）制備CuSO4和Cu(NO3)2

①下列有四種制備Cu(NO3)2的途徑，其中最佳途徑是（選填字母）___

a. Cu Cu(NO3)2

b. Cu Cu(NO3)2

c. Cu CuO Cu(NO3)2

d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

② 向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續(xù) 加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m2g固體不溶物，則 m1 ________ m2（填“>”、“<”或“=”），兩者質(zhì)量相差g_____（若兩者相等，則此問不答）

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省九江市十校高三第二次聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

用HNO3和HF的混酸處理某金屬后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：

金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

（1）再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為____________，

（2）濾渣１的主要成份為：____________。

（3）請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（5）濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和_____。

（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝0.001 mol•L-1，則殘液中F－濃度為____mg•L-1，______（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mg•L-1]。

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