【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置,探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中D 為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:

(1)連接好裝置后,必需進行的一步實驗操作是_____

(2)裝置E 的作用是_____,橡膠管 k 的作用是_____

(3)裝置F 中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____

(4)裝置D 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一產(chǎn)物是空氣的主要成分之一,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

(5)接入D 裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是_____

(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)____________(f) (g)______ 、____________ 、______(a)

【答案】檢查裝置氣密性 除去氯氣中的氯化氫氣體 平衡氣壓,保證濃鹽酸順利滴下 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 使氨氣和氯氣充分接觸 d e b c h i

【解析】

A為制備氯氣的發(fā)生裝置,B干燥氯氣的裝置,C干燥氨氣的裝置,D氯氣與氨氣的發(fā)生裝置,E為除去氯氣中的氯化氫的除雜裝置,F為制備氨氣的發(fā)生裝置。

1)連接好裝置后,必需進行的一步實驗操作是檢查裝置的氣密性,故答案為:檢查裝置氣密性;

2)因為濃鹽酸有揮發(fā)性,所以制備出的氯氣中會混有少量的氯化氫,應(yīng)用飽和的食鹽水進行除雜,則裝置E 的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體;橡膠管 k 連接燒瓶和分液漏斗,組成恒壓裝置,作用是平衡氣壓,保證濃鹽酸順利滴下,故答案為:除去氯氣中的氯化氫氣體;平衡氣壓,保證濃鹽酸順利滴下;

3F為制備氨氣的發(fā)生裝置,其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O

4)根據(jù)現(xiàn)象和提示可知,氯氣和氨氣反應(yīng)的產(chǎn)物為氯化銨和氮氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2,故答案為:8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2;

5)氯氣密度較大,從短管進入,氨氣的密度較小,從長管進入,這樣操作能夠使進入其中的氣體混合均勻,接觸更充分,故答案為:使氨氣和氯氣充分接觸;

6)由分析可知,整套裝置從左向右的連接順序是(j)d、e(f) (g)b、chi(a),故答案為:d;e;bc;h;i。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知:H2O(g)=H2O(l) ΔHQ1 kJ·mol1

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔHQ2 kJ·mol1

C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)ΔHQ3 kJ·mol1

若使46 g液體酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為

A. (3Q1Q2Q3) kJB. 0.5(Q1Q2Q3) kJ

C. (0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD. (Q1Q2Q3) kJ

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【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0MOHROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度:b點大于a

C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH)相等

D. 當(dāng)=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大

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【題目】硫酸鐵銨[NH4FeSO42·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:

回答下列問題:

1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________。

2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標(biāo)號)。

3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_______________。分批加入H2O2,同時為了_________________,溶液要保持pH小于0.5

4)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150 ℃時,失掉1.5個結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。

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【題目】已知某溫度、壓強下的氣體摩爾體積為55.20 L·mol1,在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:2X(g)mY(g)Z(g),測得混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為58.80%,混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g,混合氣體的密度為0.72 g·L1。則平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

A. 58.80 B. 46.00

C. 39.74 D. 16.13

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【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義,對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長其使用壽命。

1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________。

2)利用圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為________。

3)上圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時,X電極溶解的銅的質(zhì)量________3.2 g(填“<”“>”或“=”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請簡要說明原因:_________________________________________________。

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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+ H2O + 2C6H5O→ 2C6H5OH + CO32-

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素:Cl+ Ag+ =AgCl↓

D. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康那也僮髡_的是

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C. 用圖c所示裝置制取少量CO2氣體

D. 用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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【題目】某有機物A1.44g完全燃燒生成2.16g H2O,生成的CO2恰好與200mL 1mol/LKOH溶液作用生成正鹽,將A試樣進行檢測所得質(zhì)譜圖如下圖。

(1)請寫出A的最簡式_____________

(2)請寫出A的分子式______________。

(3)若A的一氯代物只有一種,A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

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