在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖。下列說法正確的是( )

A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B.此過程中電子從C移向Fe

C.鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e- = 4OH-

D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年貴州銅仁市高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽銅陵市高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行:(填序號(hào),每套裝置僅使用一次)

從海水中提取水:從KCl溶液中獲取KCl晶體

分離CaCO3和水;分離植物油和水

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5+H2O。

(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為 。

(2)裝置Y的作用是

(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾,洗滌,25℃-30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 。

(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4,其可能的原因是

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小

C.T1℃時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)

D.T2℃時(shí),若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+

C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

D.用氨水吸收足量的SO2氣體:2OH-+SO2=SO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省韶關(guān)市六校高三上10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。

有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖

離子

離子半徑

(pm)

開始沉淀時(shí)

的pH

完全沉淀時(shí)

的pH

Fe2+

74

7.6

9.7

Fe3+

64

2.7

3.7

Al3+

50

3.8

4.7

Mn2+

80

8.3

9.8

Pb2+

121

8.0

8.8

Ca2+

99

(1)浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________,

(2)Fe2+被氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_______________范圍。

(4)陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答,決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有______________________等(寫二點(diǎn))。

(5)吸附步驟除去的主要離子為___________________________。

(6)電解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn,寫出陽極的電極反應(yīng)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北正定中學(xué)高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

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科目:高中化學(xué) 來源:貴州省銅仁市2016-2017學(xué)年高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

2008年9月4日遼寧阜新市清河口區(qū)河西鎮(zhèn)八礦,井下發(fā)生了瓦斯爆炸事故,事故共造成14人死亡,2人下落不明。實(shí)驗(yàn)證明,瓦斯中CH4和O2的體積比為1∶2時(shí)爆炸威力最大,則此時(shí)CH4和O2的質(zhì)量比為

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶4

D.2∶1

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