某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核內(nèi)有20個中子，求：

（1）X的質(zhì)量數(shù)是多少？。

（2）指出X元素在周期表中的位置。

（3）把少量X的單質(zhì)放入水中，有何主要現(xiàn)象？寫出有關化學方程式。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆北京市央民族大學附高三上9.12周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是( )

A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．向海帶灰浸取液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上起點考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方式書寫正確的是（ ）

A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+

C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－

D．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上9月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬。

（1）常溫下，可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是____ 。

（2）但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是(用離子方程式表示) ；

（3）工業(yè)上冶煉鋁，反應的化學方程式為_

（4）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

①濕棉花的作用是 ，試管中反應的化學方程式是 _。

②實驗結(jié)束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是___________(填序號)。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上9月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2對該反應說法正確的是

A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

B．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．1molO2反應氧化2molCuFeS2

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上周考（9.4）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）

A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上周考（9.4）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒的結(jié)構示意圖中，不正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是（ ）

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài)

C. X與M的單質(zhì)在高溫下反應得到的二元化合物分子中，存在極性共價鍵

D. 四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省滄州市高三上周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應2A(g) B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A(g)。20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說法正確的是

物質(zhì)

A(g)

B(g)

C(g)

物質(zhì)的量/mol

1.2

0.6

0.6

A．反應前20s的平均速率為v(A)=0.6mol·L－1·S－1

B．20s時，正反應速率等于逆反應速率

C．達平衡時，A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%

D．若升高溫度，平衡常數(shù)將變?yōu)?.5，則反應的△H＜0

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