Question

【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制NH3的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式：______________________。

（2）若要得到干燥的NH3，合適的干燥劑為_________（填選項(xiàng)編號(hào)，下同）

a.濃硫酸 b.堿石灰 c.無(wú)水CaCl2 d.P2O5

（3）下列氣體能用排水法收集的是____，能用向上排空氣法收集的是____。

a．NH3 b．NO c．NO2 d.SO2

（4）NH3易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列圖示裝置中，可以做NH3的尾氣吸收裝置的是___________。

（5）如何檢驗(yàn)氨氣已收集滿(mǎn)試管？____________________________________________。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+ Ca(OH) 2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O b b cd ACD 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿(mǎn)。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若冒白煙，則說(shuō)明已收集滿(mǎn)。）

【解析】

(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，故答案為：2NH4Cl+ Ca(OH) 2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

(2)氨氣極易溶于水，與濃硫酸、P2O5反應(yīng)。氨氣可與無(wú)水CaCl2結(jié)合生成CaCl2 8NH3，所以選擇堿石灰，故答案為b；

(3)氨氣極易溶于水，二氧化氮易溶于水，一氧化氮難溶于水，二氧化硫可溶于水，故一氧化氮可用排水法收集；一氧化氮與空氣中氧氣反應(yīng)，因此一氧化氮不可以用排空氣法收集，氨氣、二氧化氮，二氧化硫用排空氣法收集，且二氧化氮，二氧化硫密度比空氣大可用向上排空氣法收集，故答案為：b；cd；

(4)氨氣極易溶于水，C、E裝置易發(fā)生倒吸，故答案為ACD；

(5)氨氣驗(yàn)滿(mǎn)可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿(mǎn)。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若冒白煙，則說(shuō)明已收集滿(mǎn)。）；