實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g 樣品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出該溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1 鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是

A．上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+===H2O+CO2↑

B．下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-

C．此樣品n（NaHCO3）= (28.1 - 2×11.9)×10-4 mol

D．使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

C

【解析】

試題分析：A、向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液中滴加鹽酸首先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32－+H+＝HCO3-，A錯(cuò)誤；B、下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液顯酸性，碳酸氫根離子已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為CO2，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，以及生成的碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2時(shí)消耗的鹽酸是相等的，則根據(jù)圖像可知此樣品n（NaHCO3）=（28.1ml－2×11.9ml）×10－3L/ml×0.1mol/L＝(28.1－ 2×11.9)×10-4 mol，C正確；D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中滴加鹽酸首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后再與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，所以使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，不會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：?????

對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是

A．成鍵過程中吸收能量

B．?dāng)噫I過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量

C．?dāng)噫I過程中釋放能量

D．?dāng)噫I過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）工業(yè)上為了處理有Cr2O72—的酸性廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中Cr3+的濃度若低于10—5mol/L可符合排放標(biāo)準(zhǔn)。回答下列問題：

（1）電解時(shí)陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ；

（2）寫出Cr2O72—變?yōu)镃r3+的離子方程式 ；

（3）工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是 ；

（4）已知室溫下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，則該溫度下符合排放標(biāo)準(zhǔn)的溶液的最低pH為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A．c（OH—）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）

B．c（OH—）＞c（A—）＞c（B—）＞c（H+）

C．c（OH—）＞c（B—）＞c（A—）＞c（H+）

D．c（OH—）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）從圖表中獲得有用的信息是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要能力。

（1）圖1是在一定條件下，反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的實(shí)驗(yàn)曲線。

①圖中P1、P2、P3、P4代表不同壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)大小的排列順序?yàn)? 。該反應(yīng)的△H 0（選填“>”、“<”、“=”）。

②壓強(qiáng)為 P4時(shí)，在 Y 點(diǎn)：υ(正) υ(逆)。（選填“>”、“<”、“=”）；

③壓強(qiáng)為P4時(shí)，密閉容器中CH4和CO2的起始濃度均為0.10mol?L-1，則1100℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

為 （保留三位有效數(shù)字）。

（2）溫度與HCl壓強(qiáng)對(duì)MgCl2·6H2O受熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示，下列說法正確的是

A．溫度低于100℃，MgCl2·6H2O不會(huì)發(fā)生分解

B．要得到MgO溫度至少需要加熱至600℃

C．要得到無水MgCl2只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中

D．在HCl氣體壓強(qiáng)為0.25×106Pa時(shí)，溫度由室溫升高至300℃，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl+5H2O

（3）X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在。Al－LiBH4是新型產(chǎn)氫復(fù)合材料，常溫下可以與H2O反應(yīng)生成H2。圖3是含LiBH4為25%時(shí)Al－LiBH4復(fù)合材料的X－射線衍射圖譜，圖4是該復(fù)合材料在25℃(圖譜a)和75℃(圖譜b)時(shí)與水反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射圖譜。據(jù)圖分析，25℃時(shí)Al－LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是__ (填化學(xué)式)，25℃和75℃時(shí)產(chǎn)物中不相同的物質(zhì)是_ _ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案

A

鑒別溴蒸氣和NO2

分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽

B

證明氧化性：H2O2比Fe3＋強(qiáng)

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

C

證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深

D

證明難溶物存在沉淀溶解平衡

往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是

A．堿性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氫化物穩(wěn)定性: HF>HCl>PH3

C．原子半徑：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

環(huán)境保護(hù)是當(dāng)下人類最重要的課題，下列說法中不正確的是

A．垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，是垃圾處理的發(fā)展方向。

B．人類活動(dòng)排入大氣的氟氯代烷和含溴的鹵代烴能使臭氧層受到破壞。

C．防止水體污染和改善水質(zhì)最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放。

D．目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒,這些方法對(duì)環(huán)境無污染。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000℃ 達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，化學(xué)平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是

A．將壓強(qiáng)減小至原來的一半 B．將反應(yīng)溫度升高至1200 ℃

C．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度

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