下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是

 A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4               B.氫化物的穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O

C.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH         D.氧化性:F2>C12>Br2>I2


【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律 E2

【答案解析】D  解析：A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 ，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，得氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，得堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D正確。

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期律的應(yīng)用，理解元素周期律是分析的關(guān)鍵。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1�，F(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進(jìn)行反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，下列說(shuō)法中正確的是

A．若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B．反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙

C．如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間可能不同

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A．不用其它試劑便無(wú)法區(qū)別NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四種溶液

    B．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

C．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等

D．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)，不能按（“”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過(guò)量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是

    A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體  

B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體

C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體

D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過(guò)量濃硫酸，點(diǎn)燃酒精燈。

(1)裝置B的作用是______________________________________。

(2)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M,裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是_______________________________。

(4 )有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定

（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.往燒瓶A中加入過(guò)量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過(guò)濾，得到濾液B;

II.將濾液B稀釋為250 mL；

III.取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。

①步驟II中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是___________________。

②滴定過(guò)程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示劑。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 （      ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 水中所含的電子數(shù)為NA  

B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA

C．0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為0.4NA   

D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.用鋅與稀硝酸制備H2                B.CaCO3中混有少量NaHCO3,可用加熱的方法除去

C.可用蒸餾水來(lái)區(qū)分NO2和溴蒸氣 D.用相互滴加的方法來(lái)鑒別AlCl3和氨水兩瓶試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是    （      ）

A．S(s，單斜) = S(s，正交)  △H = + 0.33 kJ·mol－1

B．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

C．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．①表示斷裂1mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成l mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ

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