2．一種太陽(yáng)能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]的混合溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．K+移向催化劑b
B．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-
C．Fe（CN）63-在催化劑b表面被氧化
D．電解池溶液中的[Fe（CN）6]4-和[Fe（CN）6]3-濃度基本保持不變

分析 由圖可知，電子從負(fù)極流向正極，則a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：由圖可知，電子從負(fù)極流向正極，則a為負(fù)極，b為正極，
A．b為正極，則K+移向催化劑b，故A正確；
B．a(chǎn)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-，故B正確；
C．b上發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生Fe（CN）63-+e-═Fe（CN）64-，F(xiàn)e（CN）63-在催化劑b表面被還原，故C錯(cuò)誤；
D．由B、C中的電極反應(yīng)可知，二者以1：1相互轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液中Fe（CN）63-和Fe（CN）64-濃度基本保持不變，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握電子的流向判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵，明確原電池工作原理即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．短周期的5種主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子電子層數(shù)之和是5；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的一種單質(zhì)是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，可用于殺菌消毒； E與A在同一主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A與E形成的化合物的電子式．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.91%，其水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫(xiě)出該鹽的化學(xué)式Na2C2O4．
（3）寫(xiě)出工業(yè)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH2O2和C3H6O2一定互為同系物
B．碳酸鈉溶液可用于鑒別乙酸和乙酸乙酯
C．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚
D．糧食釀酒過(guò)程中，淀粉在酶的催化作用下最終水解為乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用漂白液時(shí)不可與酸性潔廁劑混用
B．淘米水中含有淀粉可以直接檢測(cè)加碘鹽中是否含有碘元素
C．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)等進(jìn)入人體內(nèi)經(jīng)水解后被吸收
D．鋁壺表面有致密氧化膜耐腐蝕，可長(zhǎng)期存放食醋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．內(nèi)酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．
（1）下列化合物I的說(shuō)法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可顯紫色
B．可發(fā)生加成反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能使酸性KMnO4、Br2的CCl4溶液褪色
D．1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)
（2）已知：反應(yīng)
①：+$\frac{1}{2}$O2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$
反應(yīng)②：CH3CH2NH2+CO2+$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
化合物II的分子式為C8H8，1mol化合物II能與4molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
（3）化合物IV可由芳香族化合物V與H2加成反應(yīng)獲得，且V不能發(fā)生酯化反應(yīng)，V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由IV生成II的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（4）芳香族化合物VI是Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，VI分子中含有兩種官能團(tuán)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能通過(guò)加成反應(yīng)使溴的CCl4溶液褪色，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）利用類似反應(yīng)②的方法，僅以BrCH2CH2-NH2為有機(jī)原料合成，涉及的反應(yīng)方程式為BrCH2CH2-NH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2NH2、HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，可以使碳鏈增長(zhǎng)的是（　�。�
A．1溴丙烷與NaOH的醇溶液共熱B．乙醛與H2加成
C．乙醇與濃H2SO4共熱到140℃D．1-溴丙烷與NaOH的水溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
B．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
C．在101 kPa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．不法商販為了使銀耳增白，用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，這種銀耳增白的方法是利用（　�。�
A．S的漂白性B．S的還原性C．SO2的漂白性D．SO2的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72-和CrO42-），其流程為：
CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知：步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）    Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．步驟①中當(dāng)v正（CrO42-）=2v逆（Cr2O72-）時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色
C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72-離子，需要12 mol （NH4）2Fe（SO4）2
D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡（當(dāng)溶液中c（Cr3+）≤10-5 mol/L時(shí)，可視作該離子沉淀完全）

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