14．2015 年獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的是（　�。�
A．莫言B．韓寒C．屠呦呦D．鮑勃•迪倫

分析 2015年中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，據(jù)此判斷．

解答 解：屠呦呦用乙醚萃取的方法從青蒿中提取青蒿素，因而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)；莫言和韓寒是作家，鮑勃•迪倫是美國(guó)搖滾、民謠藝術(shù)家，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)史以及屠呦呦的貢獻(xiàn)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)化學(xué)史的了解情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba（OH）2⑧氫氧化鐵膠體
（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦．（填序號(hào)）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，觀(guān)察的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（4）若在⑧中緩慢加入⑤，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀．
（5）③是玻璃的主要成分之一，③與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質(zhì)名稱(chēng)）來(lái)雕刻玻璃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molFe與足量氯氣充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
C．0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+
D．11.2 L氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）0.1molH2S共約有0.2NA個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2，含有的分子數(shù)目之比為1：1．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為2：1
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl2的體積約是11.2L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g•cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱(chēng)量Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為28.6 g．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是0.2mol/LNa2CO3溶液；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．離子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)（　　）
①H2SO4    ②NaHSO4    ③HNO3   ④HCl    ⑤CH3COOH．
A．①②⑤B．①④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定量的 KMnO4 與足量的 250mL 濃鹽酸反應(yīng)，方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為 0.5mol，則鹽酸減少的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．1mol/LB．2mol/LC．3.2mol/LD．4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．酒精、汽車(chē)在桌面上著火時(shí)，立即用水撲滅
B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，以減小誤差
D．用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．銅是用途廣泛的金屬，可根據(jù)銅礦的成分不同采用不同的方法冶煉銅．
火法煉銅：將輝銅礦（Cu2S）在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體．
濕法煉銅：科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成含F(xiàn)e3+，Cu2+的溶液．某工廠(chǎng)運(yùn)用該原理冶煉銅的同時(shí)制綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝如下：Ksp=2.2×10-30，Ksp=2.6×10-39
（1）火法煉銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+O2═2Cu+SO2．
（2）濕法煉銅工藝流程中，為了提高酸浸時(shí)的浸取率，本流程可采取的措施是增大酸的濃度、提高溫度、攪拌等（寫(xiě)出一條即可），試劑X為CuO、Cu（OH）2、CuCO3，試劑a為稀H2SO4．
（3）配平反應(yīng)I的化學(xué)方程式：
4 CuFeS2+17O2+2H2SO4=4 CuSO4+2 Fe2（SO4）3+2 H2O
（4）已知：常溫下Ksp=2.2×10-20，Ksp=2.6×10-38．加入過(guò)量的試劑X調(diào)節(jié)pH=4時(shí)，可使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-8mol/L，若要此時(shí)不出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀，則溶液中的c（Cu2+）最大不超過(guò)2.2mol/L．
（5）由濾液得到綠礬的操作為蒸發(fā)濃縮、隔絕空氣冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)，現(xiàn)有以下有機(jī)物：
A．CH3CH2CH2COOH                    B．
C．             D．
E．                       F．         G．
（1）其中，可看做酚類(lèi)的是G（填寫(xiě)字母，下同）；可看做醇類(lèi)的是B；可看做酯類(lèi)的是D；屬于苯的同系物的是C．
（2）分別寫(xiě)出物質(zhì)E和F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)羧基、碳碳碳雙鍵．

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