4．某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、Br-、AlO2-．分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性 ②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　�。�
A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+

分析 ①用pH計測試，溶液顯弱酸性，可知不含AlO2-，一定含NH4+，
②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，則一定不含Br-，結合溶液為電中性可知，一定含陰離子為SO42-，則不能存在Ba2+，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，一定含NH4+、SO42-，一定不含Ba2+、Br-、AlO2-，不能確定是否含Na+，則為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是Na+，
故選A．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應、現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電荷守恒及離子共存的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在100 g質量分數(shù)為30%的甲醛水溶液中，含有氫原子數(shù)為2NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2固體混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.1NA
C．1mol乙醇含有共價鍵的總數(shù)7NA
D．反應2SO2（g）+O2（g）?2 SO3 （g），單位時間內消耗NA個O2分子的同時生成2NA個SO3分子，此時反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
稱取一定量的NaOH
B．
制取NaHCO3
C．
檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子
D．
收集NO2丙防止其污染環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．鐵和稀硫酸反應：Fe+2H+═H2↑+Fe3+
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學知識在生產和生活中有重要的應用，下列說法中不正確的是（　　）
A．發(fā)酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔
B．利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
C．鼓勵利用太陽能，風能等清潔能源，可以減少PM2.5的污染
D．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某有機物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機理可由X與Y相互作用．下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．Y的分子式為C9H8O3
C．1mol Z與足量NaOH溶液反應，最多消耗8mol NaOH
D．Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．將亞硫酸氫鈉加入鹽酸溶液中：HSO3-+H+=SO2↑+H2O
C．氫硫酸與亞硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
D．H2S氣體通入CuSO4溶液中：Cu2++S2-=CuS↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質均有漂白作用，但其中一種的漂白原理與其它三種不同的是（　�。�
A．HClOB．SO2C．O3D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有未知濃度的Ba（OH）2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2（已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解），生成沉淀的物質的量如表：
實驗序號ⅠⅡⅢⅣ
CO2體積（mL）2352235223522352
樣品體積（mL）20.030.040.050.0
沉淀物質的量（×10-2mol）1.504.506.007.50
（1）該混合溶液中Ba（OH）2的物質的量濃度=1.50mol/L．
（2）實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質的量=0.0450mol．

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