Question

8．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． NaHCO₃與足量Ca（OH）₂的反應：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+2H₂O
• B． 少量Na投入冷水中；Na+2H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• C． CuSO₄與Ba（OH）₂的反應：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
• D． AlCl₃溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鈣質(zhì)量，反應產(chǎn)物中不能存在碳酸根離子；
B．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
D．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開，且反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．NaHCO₃與足量Ca（OH）₂的反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．少量Na投入冷水中生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為；2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C．CuSO₄與Ba（OH）₂的反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故C正確；
D．AlCl₃溶液中加入足量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．