如圖所示可觀察到銅極溶解，下列說法中正確的是

A．

甲池Pt極產(chǎn)生的氣體是Fe極的2倍

B．

A是電源的負極

C．

乙池的CuSO4溶液濃度不變

D．

A是正極

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
，陰極反應式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況．下列判斷合理的是
d
d
（填序號）．

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl--2e-
    
.
.
 
Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質量均不發(fā)生變化
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極．發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO+H2O
通電
CH3CH2OH+CH3COOH．實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4．溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇
1.9
1.9
kg（計算結果保留小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用如圖所示裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對分子質量．
（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的
負極
負極
 （填“正極”或“負極”）．
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有
銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無色氣體產(chǎn)生，溶液藍色變淺
銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無色氣體產(chǎn)生，溶液藍色變淺
．電解的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
．
（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是
①
①
（填寫序號）．
①A極的質量增重m g       ②B極的質量增重m g
（4）下列實驗操作中必要的是
ABDE
ABDE
（填字母）．
A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重一再烘干一再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為：
11.2m
M
11.2m
M
（用含有m、V的計算式表示）．
（6）如果用堿性（KOH為電解質）甲醇燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應式為
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁、鐵、銅的單質、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應化學方程式為
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
；
②電池中NaCl的作用是
增強溶液的導電能力
增強溶液的導電能力
．
（3）用鋁電池電解CuSO4溶液（電極均為鉑電極），通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，此時向溶液中加入8g CuO固體后可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為
1.12
1.12
L．
（4）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
．
（5）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末，常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O組成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此過程中發(fā)生的反應有（用離子方程式表示）：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
；
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

②設計實驗證明反應后所得溶液中鐵元素可能存在形式
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
．
③若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n（Cu2O）
＞
＞
n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：021

如圖所示可觀察到銅極溶解，下列說法中正確的是

A．

甲池Pt極產(chǎn)生的氣體是Fe極的2倍

B．

A是電源的負極

C．

乙池的CuSO4溶液濃度不變

D．

A是正極

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