4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1mol Mg與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NA
D．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

分析 A、根據(jù)反應(yīng)后鎂元素變?yōu)?2價來分析；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、甲烷為10電子微粒；
D、通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、由于反應(yīng)后鎂元素變?yōu)?2價，故1mol鎂失去2mol電子即2NA個，故A正確；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子數(shù)，故B錯誤；
C、甲烷為10電子微粒，故0.1mol甲烷中含1mol電子即NA個，故C正確；
D、通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳分子的體積大于22.4L，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)KA=KB（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示），反應(yīng)③為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖3所示．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol•L-1的醋酸與b mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}$L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．恒溫恒壓下，對于反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．V正（X2）═2V逆（XY）
B．單位時間內(nèi)生成2n mol XY的同時，生n mol的Y2
C．容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化
D．X2、Y、XY的濃度之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．標(biāo)況下往500mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48LCl2，測得溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成Br2單質(zhì)，試計算：
（1）原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度．
（2）若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的KI溶液，最多可以得到多少mol碘單質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
C．1gH2和1 mol H2O的物質(zhì)的量相等
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于溶液的pH，下列說法正確的是（　　）
A．pH=0的溶液呈中性
B．溶液pH相差3，則c（H+）相差30倍
C．pH=5的HCl加水稀釋1000倍后，溶液pH=8
D．pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)：
AlCl3Al（OH）3  Al2（SO4）3Al2（SO4）3  FeCl3Fe（OH）3 Na2CO3Na2CO3  CuSO4CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，試寫出符合下列條件的化學(xué)方程式：
（1）若物質(zhì)A為氧化物，且此反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)上有重要應(yīng)用：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
（2）若A、X均為生活中常見金屬：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（3）若A為氣態(tài)氫化物：SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
（4）若A、X均為常見非金屬單質(zhì)：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox，3＜x＜4，Zn的化合價為+2價，下同），工業(yè)上可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)過高溫反應(yīng)得到．
（1）ZnFe2O4中Fe元素的化合價為+3．
（2）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，形成的分散系和NaCl溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同．
（3）ZnFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到ZnFe2Ox的反應(yīng)屬于氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)．（4）酸性條件下，F(xiàn)e2O42-容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，該反應(yīng)體系中的粒子有：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O42-+Cu2O+10H+═2Fe2++2Cu2++5H2O，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是Cu2+．

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