把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對(duì)反應(yīng)速率有影響的是（　�。�
①鹽酸的濃度   ②鎂帶的表面積   ③溶液的溫度   ④氯離子的濃度．
A、①②B、③④
C、①②③④D、①②③
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，發(fā)生Mg與氫離子的反應(yīng)，則改變氫離子濃度、Mg的接觸面積、反應(yīng)溫度等均影響反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．
解答： 解：鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，發(fā)生Mg與氫離子的反應(yīng)，
①鹽酸的濃度改變，氫離子濃度改變，則反應(yīng)速率變化；
②鎂帶的表面積越大，反應(yīng)速率越大；
③溶液的溫度高，反應(yīng)速率就大，改變溫度，反應(yīng)速率變化；
④氯離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則改變氯離子的濃度，反應(yīng)速率無(wú)影響，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)及常見(jiàn)的影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1 NH4HCO3溶液的pH=7.8，該溶液中微粒濃度間關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（OH-）＞c（H+）
B、c（HCO3-）＞c（NH4+）
C、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+2c（NH3?H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體中，可用排水法收集且對(duì)人體無(wú)毒害的是（　�。�
A、NH3
B、Cl2
C、NO
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1-----3-2
A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B、Q2-比R3-更容易失去電子
C、X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D、M（OH）2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+說(shuō)法不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)中Fe3+是氧化劑
B、該反應(yīng)中Cu被氧化了
C、2mol Fe3+反應(yīng)后共得到4NA個(gè)電子
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014年4月10日，蘭州發(fā)生自來(lái)水苯含量超標(biāo)事件．苯是石油化工的基本原料，苯進(jìn)入人體內(nèi)，可在造血組織本身形成有血液毒性的代謝產(chǎn)物，被世界衛(wèi)生組織認(rèn)定為致癌物質(zhì)．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A、苯環(huán)是單、雙鍵交替組成的平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B、苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C、苯的硝化反應(yīng)：
濃硫酸
△
屬于取代反應(yīng)
D、苯跟溴水在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于合金的是（　�。�
A、金B、不銹鋼C、金屬鋁D、銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各組物質(zhì)中（均填選項(xiàng)號(hào)）：
A．O2和O3       B．
 
13
6
C和
 
12
6
C     C．CH3（CH2）2CH3和
D．和     E．CH4和CH3（CH2）2CH3
（1）互為同位素的是
 
   （2）互為同素異形體的是
 

（3）屬于同系物的是
 
   （4）互為同分異構(gòu)體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的Cq、Sq和Noxo
（1）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹?br />①已知在常溫常壓下：
2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖1所示，該電池工作過(guò)程中O2應(yīng)從
 
（填“c”或“b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

③25℃時(shí)，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.1mol?L-1 NaOH溶液中，所得溶液的pH=8，溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）═N2O3（g），△H＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2示意圖能說(shuō)明tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.1mol O2，則平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來(lái)消除NO2對(duì)環(huán)境造成的污染．25℃時(shí)，將NH3溶于水得100mL 0.1mol?L-1的氨水，測(cè)得pH=11，則該條件下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)約為
 
．

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