下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是()
A.N2的電子式: B. 甲烷分子的比例模型是
C. 硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等 D. 甲基的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆寧夏銀川市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于
A.8.64g B.9.00g C.9.20g D.9.44g
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆寧夏高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是
A.D溶液的pH<7
B.C溶液中的溶質(zhì)溶于水促進(jìn)了水的電離
C.溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體
D.溶液B進(jìn)行焰色反應(yīng)呈黃色
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()
A.1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA個(gè)電子
B.1.0 L 0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
C.25℃pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是()
A.B的陽離子的氧化性比A的陽離子強(qiáng),說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)
B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),A原子失去的電子比B原子多,證明A的金屬性一定比B強(qiáng)
C.適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D.一定量氯氣通入30mL10.00mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是()
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B.0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子
C.pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省2015屆高三9月理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.無色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH+4、I-、NO3-
C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-
D. =0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省資陽市高三一診理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱是 。F的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(3)化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有 (填序號(hào))。
①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤水解反應(yīng)
(4)B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有 種,其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是 (填結(jié)構(gòu)簡式)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省高三(補(bǔ)習(xí)班)10月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(17分)綠礬晶體(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過程如下:
試回答:
(1)操作I為 (填寫操作名稱)。
(2)操作III的順序依次為: 、冷卻結(jié)晶、過濾 、 、干燥。
(3)試劑Y(一種單質(zhì))與溶液X反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號(hào))
③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為:
④若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”“無影響”)。
⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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