Question

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，化學式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測定其純度，某興趣小組設計了如下幾個方案：

方案I取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定生成CO2的質(zhì)量計算純度

（1）乙中發(fā)生反應的方程式為____________。

（2）儀器接口的連接順序為（裝置可以重復使用）a___________，丁的作用是__________。

（3）當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是：____________。

方案Ⅱ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質(zhì)量為m1g/。

（4）下列儀器中，該方案不會用到的是____________。

（5）判斷樣品完全分解的方法是_______；本實驗至少需要稱量_______次。

（6）有同學認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，會導致測定結(jié)果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎？______。（填“正確”或“錯誤”）請說明理由：____________。

Answer 1

【答案】 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑ debcb 除去CO2中的水蒸氣 裝置中殘留的CO2全部趕出被完全吸收 E 樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi) 4 錯誤 該反應的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量

【解析】本題分析：本題主要考查對于“測定堿式碳酸鎂純度”實驗的評價，涉及碳酸鹽受熱分解和二氧化碳性質(zhì)等。

（1）乙中發(fā)生反應的化學方程式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑。

（2）通過濃硫酸除去水蒸氣，通過干燥管吸收二氧化碳；氣體通過干燥管的方向是“寬進細出”；為了防止空氣中水蒸氣、二氧化碳進入量化二氧化碳質(zhì)量的干燥管，需要再連接一個干燥管。故儀器接口的連接順序為adebcb，丁的作用是除去CO2中的水蒸氣。

（3）當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是：將裝置中殘留的CO2全部趕出被完全吸收。

（4）該方案不會用到的是E。

（5）判斷樣品完全分解的方法是樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)；本實驗加熱前需要稱量坩堝的質(zhì)量、坩堝與藥品的質(zhì)量和，加熱至質(zhì)量恒重，至少稱量兩次，一共至少需要稱量4次。

（6）錯誤。理由：該反應的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量。