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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(12分)
A.下圖是元素周期表中的前四周期,①~⑨為相應(yīng)的元素,請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問(wèn)題:
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||||
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域,①元素位于周期表
的 區(qū)。
(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為 ,其中心原子的雜化類型為 。
(3)寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式 。
(4)①③兩元素形成的最簡(jiǎn)單的化合物與 (寫微粒符號(hào))互為等電子體。
(5)元素⑦與CO可形成的X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于___ 晶體(填晶體類型)。
(6)元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,該離子與NH3間結(jié)合的作用力
為 。
(7) 金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分 別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為 。
B.(12分)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①,25℃時(shí), K=2.95×1011
2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②,25℃時(shí), K=1.71×1022
(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。
(2)條件相同時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②相比,轉(zhuǎn)化程度更大的是________。以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是 (寫出一條即可)。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
①溫度升高,K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②提高氫碳比[ n(H2)/n(CO2)],對(duì)生成乙醇 (填“有利”、“不利”)。
(4)在下圖的坐標(biāo)中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。(必須在圖中標(biāo)明坐標(biāo)軸所表示的物理量。
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