Question

8．在容積不變的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJ
• B． 達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
• C． 降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
• D． 若達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%

Answer 1

分析 A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入1mol N₂和3mol H₂反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；
B．容積不變時(shí)通入1mol氦氣，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減��；
C．K只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)；
D．若達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則
         N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開(kāi)始   1              3               0
轉(zhuǎn)化  0.2            0.3            0.2
平衡 0.8            2.7            0.2
結(jié)合壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比計(jì)算．

解答 解：A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入1mol N₂和3mol H₂反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，則放出的熱量小于92.4kJ，故A錯(cuò)誤；
B．容積不變時(shí)通入1mol氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，則平衡向右移動(dòng)，故B正確；
C．K只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，而縮小容器體積該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．若達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則
         N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開(kāi)始   1              3               0
轉(zhuǎn)化  0.2            0.3            0.2
平衡 0.8            2.7            0.2
可知平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的$\frac{0.8+2.7+0.2}{1+3}$=92.5%，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡三段法、壓強(qiáng)比的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意K只與溫度有關(guān)，題目難度不大．