有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是(　　 )

A. 甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小　　 B. 甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生

C. 化學反應速率 乙 > 甲　　　　　　　　　　　 D. 甲中H+ 移向Zn，乙中H+ 移向Cu

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是
在試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；
在試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；
．
（2）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，該反應得化學方程式是：
CH3COOH+CH3CH218OH
濃硫酸
加熱
CH3CO18OC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH218OH
濃硫酸
加熱
CH3CO18OC2H5+H2O
．
（3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是
防止溫度過高，乙酸乙醇揮發(fā)溢出；
防止溫度過高，乙酸乙醇揮發(fā)溢出；
．
（4）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
．
（5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
防止倒吸；
防止倒吸；
，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是
分液漏斗；
分液漏斗；
．
（6）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了圖中甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認為合理的是
乙
乙
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用一定質(zhì)量的純鋁片與足量稀硫酸的反應測定通常狀況（約20℃，101kPa）下氣體摩爾體積的方法．
（1）甲組同學擬選用下列實驗裝置完成實驗（如圖1）：
①該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接
 
接
 
接
 
（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因．
 
．
③實驗結(jié)束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？
 
．
（2）乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O計了如圖2所示的實驗裝置．裝置中導管a的作用是
 
，
 
．
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市高三9月月考理科綜合試題（化學部分） 題型：實驗題

(15分)有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。

  (1)甲組同學擬選用圖27題-l的實驗裝置完成實驗：

①鋁硅合金與足量稀硫酸的反應的離子方程式__________________________________。

②該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母，可不填滿。)

③實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，過一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________________________

____________________________________________________________________________。

  ④實驗結(jié)束時，測量實驗中生成氫氣的體積時應注意：a．待實驗裝置

冷卻到(約20℃，1atm)后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中

液面相平，b．______________________________________。

(2)乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖27題-2所示的實驗裝置。

裝置中導管a的作用是

____________________________________________________

_____________________________________________________。

②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=_______L·moL-1。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年黑龍江哈九中高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應測定通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）下的氣體摩爾體積（Vm）。

（一）甲組同學擬設計如圖1所示的裝置來完成實驗。

（1）寫出裝置I中發(fā)生反應的離子方程式：                                     。

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因：                         。

（3）實驗結(jié)束時，生成氫氣的體積近似等于：                                  。

（4）錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響：               （填“有”、“沒有”、或“不能判斷”），簡述理由：                                        。

（二）乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后以為，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶中的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，連接廣口瓶

和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小。于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置。

（1）裝置中導管a的作用是：                                           。

（2）實驗中準確測定出4個數(shù)據(jù)，如下表：

 

實驗前

實驗后

鋁銅合金質(zhì)量（g）

m1

m2

量液管（C）體積（mL）

V1

V2 

利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm=                     。

 

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