用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關(guān)閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是
 
（填名稱），C是
 
（填化學(xué)式），與乙醛的混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗題
分析：（1）碳酸酸性比苯酚強，二氧化碳可與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚；
（2）觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，說明C中生成銀氨溶液，則A應(yīng)為濃氨水，在生石灰作用下生成氨氣，氨氣與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀氨溶液，銀氨溶液與乙醛在加熱條件下反應(yīng)生成銀鏡．
解答： 解：（1）碳酸酸性比苯酚強，二氧化碳可與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，方程式為C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，
故答案為：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-；
（2）觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，說明C中生成銀氨溶液，則A應(yīng)為濃氨水，在生石灰作用下生成氨氣，氨氣與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀氨溶液，銀氨溶液與乙醛在加熱條件下反應(yīng)生成銀鏡，反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，
故答案為：濃氨水；AgNO3；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)探究以及制備等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理、方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、氮氣的電子式：
B、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、水分子的結(jié)構(gòu)式：
D、CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學(xué)式為（　�。�
A、XY2
B、X3Y
C、X2Y
D、XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)：A（g）+qB（g）=pC（g），經(jīng)t秒后C的濃度增加了m mol/L，則用B濃度的變化表示的反應(yīng)速率大小為（　�。�
A、
pq
mt
B、
mt
pq
C、
mq
pt
D、
tq
mp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有540g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CuCl2溶液．計算
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．在一定條件下反應(yīng)時，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L NH3時，放出的熱量為
 
．
（2）合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．由圖可知：
①溫度T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2 （填“＞”或“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②T2溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v（H2）=
 
．達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）． 
（3）工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H，
在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃
CO2轉(zhuǎn)化率%
n(NH3)
n(CO2)
 100 150 200
1 19.6 27.1 36.6
1.5 a b c
2 d e f
①則該反應(yīng)△H
 
0，表中數(shù)據(jù)a
 
d，b
 
f（均選填“＞”、“=”或“＜”）．
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，全國多個地區(qū)為霧霾所困，氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車尾氣中轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
③在一定溫度下，在密閉容器中充入NO和CO，t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)．如圖1，在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請在圖1中補充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：

④如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
．
A．降低溫度                B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2       D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
（2）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2．在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH4（g）+2NO2（g）
催化劑
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0
在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見表：
投料比[
n(NO2)
n(CH4)
]		400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．
②若溫度不變，提高[
n(NO2)
n(CH4)
]投料比，則K將
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”．）
③400K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
．
（3）圖2為連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖．則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未    成對的電子，w的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
②化合物ZX3的沸點比化臺物YX4的高，其主要原因是
 
．
③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是
 
．
（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）x
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
 
．常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）：
（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm．（用含ρ、NA的計算式表示）
（4）下列有關(guān)的說法正確的是
 
．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因為品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題．
    族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦ ?
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）①②⑤⑥⑧中，最高價氧化物的水化物中堿性最強的是
 
酸性最強的是
 

（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是
 
．⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．
（4）元素①與⑦形成個數(shù)比1：1化合物的電子式為：
 
，該化合物灼燒時焰色為
 
，該化合物常溫下和元素⑦的氫化物反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）寫出單質(zhì)⑤和元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）③和⑧兩元素可形成
 
（填“離子鍵”或“共價鍵”），寫出其形成過程：
 
．

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同步練習(xí)冊答案