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已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是(    )

A、KClO3是氧化劑                              B、被氧化與被還原的氯元素的質量比為5:1

C、H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑         D、1mol KClO3參加反應時有10mol電子轉移

 

【答案】

D

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?沈陽三模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在
溫度較低
溫度較低
（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）K2FeO4具有強氧化性的原因
K2FeO4中鐵元素化合價為+6價，易得電子
K2FeO4中鐵元素化合價為+6價，易得電子
；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度為
10mol/L
10mol/L
；
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是
AC
AC
：
A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物
D．使副產物KClO3轉化為 KClO
（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產品
KNO3、KCl
KNO3、KCl
（寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途
KNO3可用于化肥，炸藥等
KNO3可用于化肥，炸藥等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）[化學--選修2化學與技術]
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在
溫度較低
溫度較低
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取C12的化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒；還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒；還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度是
10 mol/L
10 mol/L
；
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是①
與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
②
為下一步反應提供反應物
為下一步反應提供反應物

（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產品是
KNO3、KCl
KNO3、KCl
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I2+KClO3+H2O--KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，兩種還原產物所得電子數(shù)相同，請配平該反應的化學方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是
促進氯氣從反應混合物中逸出
促進氯氣從反應混合物中逸出
；不能選用稀鹽酸的原因是
鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀
鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀
；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
．
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產工藝如下：精英家教網
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問題：（1）該工藝應在
 
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，
（2）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
 
，
（3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是①
 
，②為下一步反應提供反應物，
（4）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，副產品是
 
 （寫化學式），
（5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①寫出該電池充電時陽極的電極反應式
 
，
②下列敘述正確的是
 
  （填字母）
A．Zn電極在放電時作負極，發(fā)生氧化反應
B．該電池放電時，K+向負極移動
C．放電時正極有1mol K2FeO4被還原，則轉移3mol電子
③用該電池電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性電極），當陰極質量增加2.16g時，被電解溶液的pH為
 
（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省八校高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

（1）該生產工藝應在              （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式                                             ；

（3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是                              ：

（4）加入硝酸鐵溶液生成反應液Ⅱ的化學方程式：                                

（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會有副產品                             （寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途              。

（6）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結果見圖。該實驗的目的是             ；發(fā)生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

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