Question

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數依次增大．已知B的最外電子層是ns²npⁿ⁺¹；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最��；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體．請回答：
（1）A原子的電子云是

 

形，D原子核外電子占有的原子軌道總數是

 

個．
（2）寫出A、C直接形成的化合物與E的單質反應的離子方程式

 

．
（3）寫出實驗室制取A和B形成的化合物的化學方程式

 

．
（4）第一電離能B

 

C（填＞或＜或=），原因是

 

．
（5）A和B以及A和C可以形成若干種電子總數相等的微粒，寫出一個它們相互反應生成電子總數和原微粒一樣多的反應

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數依次增大．B的最外電子層是ns²npⁿ⁺¹，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s²2p³，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陽離子是有相同的電子原結構，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s²2p⁴，為氧元素，D的質子數為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數比B的小，則A為氫元素，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數依次增大．B的最外電子層是ns²npⁿ⁺¹，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s²2p³，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陽離子是有相同的電子原結構，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s²2p⁴，為氧元素，D的質子數為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數比B的小，則A為氫元素，
（1）H原子只有s能級，其電子云是球形，D為Mg元素，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道，電子占有的原子軌道總數是6個；故答案為：球；6；
（2）A、C直接形成的化合物為H₂O，與氯氣反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（3）實驗室制取氨氣的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）N元素的第一電離能失去的是2p能級的電子，2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，
故答案為：＞；N元素的第一電離能失去的是2p能級的電子，2p能級為半滿穩(wěn)定結構、能量較低；
（5）A和B形成10e^-化合物為NH₃，A和C形成10e^-化合物為H₂O，它們相互反應生成電子總數和原微粒一樣多的反應為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，涉及核外電子排布規(guī)律、常用化學用語、電離能、元素化合物性質等，推斷元素是解題關鍵，難度不大．