Question

（1）用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
如果此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則生成的硝酸的物質(zhì)的量為______mol．
（2）用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
氧化劑為______，如果此反應(yīng)生成5mol Cl₂，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為______mol．

Answer 1

解：（1）反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價(jià)既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO₂中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，，即3mol的NO₂反應(yīng)，生成2mol硝酸轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則生成的硝酸的物質(zhì)的量為4mol，
故答案為：；4；
（2）反應(yīng)的氧化劑是高錳酸鉀，還原劑是鹽酸，在反應(yīng)的16mol鹽酸中，只有10mol做還原劑，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子是10mol，用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；KMnO₄；10．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)尋找失電子合得電子的元素的原子，化合價(jià)升高或降低的數(shù)目就是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況計(jì)算即可；
（2）氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=化合價(jià)升高的數(shù)目=化合價(jià)降低的數(shù)目，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的中的有關(guān)概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度較大．