碳酸銅和堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28．4g的上述混合物，消耗1．0 mol/L鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量為

A．35g B．30g C．20g D．15g

C

【解析】

試題分析：設(shè)混合物中碳酸銅的質(zhì)量為xg，堿式碳酸銅的適量為yg，則有

Cu2(OH)2CO3～2CuCl2～2CuO～4HCl CuCO3～CuCl2～CuO～2HCl

2222×8012480

ymolxmol

列二元一次方程組得x+y=28．4x=6．2g

+=0．5解得y=22．2g

那么氧化銅的總質(zhì)量為+=20g故本題選擇C。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)方程式的相關(guān)計(jì)算

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：鐵及其化合物 考點(diǎn)2：銅及其化合物 試題屬性
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下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．醋酸溶液與Mg(OH) 2反應(yīng)：Mg(OH) 2 +2H+ ===Mg2+ +2H2O

B．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32— +2H2O H2CO3 +2OH—

C．NH4HC03溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ +OH— ===NH3·H2O

D．用惰性電極電解飽和食鹽溶液：2Cl—+2H2O 2OH— +Cl2↑+H2↑

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高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)（與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似）。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則有關(guān)下列說(shuō)法不正確的是

A．KO2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵

B．一個(gè)KO2晶胞中攤得的K+和O2-粒子數(shù)均為4個(gè)

C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有8個(gè)

D．與K＋距離相等且最近的K+有12個(gè)

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NH3極易溶于水，與此性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A．NH3與水形成分子間氫鍵 B．NH3是極性分子

C．NH3相對(duì)分子質(zhì)量小，范德華力小 D．NH3會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)

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用單線橋表示下列反應(yīng)中原子間得失電子情況：5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O

對(duì)上述反應(yīng)，__________發(fā)生了氧化反應(yīng)，________元素被還原了，若有415g KI發(fā)生反應(yīng)，則被還原的碘元素為_(kāi)_______g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_________mol。

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海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘：

①通適量Cl2；②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢�；③加CCl4振蕩；④過(guò)濾；⑤用分液漏斗分液。正確的步驟順序是

A．①③⑤②④ B．②④③①⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④

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下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是

A．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) B．氯化氫溶于水

C．溴化氫和氨反應(yīng) D．鋅和稀硫酸反應(yīng)

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下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法正確的是

A．淀粉、纖維素最終水解產(chǎn)物均為單糖

B．蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是多肽

C．蔗糖、麥芽糖水解產(chǎn)物相同

D．酯在強(qiáng)堿作用下水解生成對(duì)應(yīng)的酸和醇

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現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：Y＜Z

B．氫化物的沸點(diǎn)排序 ：Y＞T＞R

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 ：T＜R

D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性[來(lái)源:Z

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