工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)   mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成。若再分別通入以下四種氣體：①Cl2　②H2S�、跱H3�、躈O2則均有沉淀生成。其中產(chǎn)生的沉淀的化學成分相同的是(　　)

A．③和④  B．①和②  C．①③④  D．①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)  △H=-1 025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是（    ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A．K的大小與起始濃度有關(guān)

B．溫度越高，K值越大

C．K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大

D．K值越大，正向反應進行的程度越小

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科目：高中化學 來源： 題型：


如右圖所示，在常況下容器 A 中盛有 500mL 蒸餾水，在容器 B                 中盛有 500ml 1mol/L的鹽酸，在燒瓶 C 和 D 中充滿二氧化氮氣體，并用導管將它們連通。向 A 容器中加入 50g 硝酸銨晶體，小心攪拌，使其迅速溶解；向B中加入 10g 苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解，隨著A、B中固體物質(zhì)的溶解，燒瓶 C 和 D 中氣體的顏色變化是

A. 不變                        B. 燒瓶 C 中顏色變深，D 中變淺            

    C. 燒瓶 D 中變深, C 中變淺     D. 兩個燒瓶中的顏色都變深

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1mol  N2和3mol  H2，發(fā)生下列反應：    N2（g）＋3H22NH3（g）達到平衡后改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是                 

A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol  NH3 （g）

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol N2   （g）

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol NH3 （g）

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol Ar  （g）

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

 (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝___________________。

       已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應的正向是________熱反應。

    (2)右圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

                        

 (3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

       a、v(NO2)=2v(O2)         b、容器內(nèi)壓強保持不變    

c、v逆(NO)＝2v正(O2)    d、容器內(nèi)的密度保持不變

      (4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

          a、及時分離出NO2氣體      b、適當升高溫度

          c、增大O2的濃度           d、選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行下列反應：M（氣）＋N（氣） R（氣）＋2L，此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是

A． 正反應吸熱，L是氣體      B． 正反應吸熱，L是固體

C．正反應放熱，L是氣體       D． 正反應放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液(滴定曲線見圖1)和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HB溶液(滴定曲線見圖2)。下列說法正確的是(　　)

A．圖1可以表示NaOH滴定鹽酸的曲線

B．圖1中B點狀態(tài)時，溶液中有：c(Na＋)＝c(A－)

C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗n(HA)<n(HB)

D．當0<V(NaOH)<20.0 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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