1L丙烷與xLO2混合點(diǎn)燃，丙烷完全反應(yīng)后，生成的混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃，1.01×105Pa時(shí)測(cè)定）．將aL混合氣體通過(guò)足量的堿石灰后，測(cè)得剩余氣體體積為bL．若a-b=5，則x的值為（　　）
A、4B、4.5C、5D、5.5
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：被足量堿石灰吸收的是H2O和CO2，因此反應(yīng)生成的H2O和CO2為5L，由于丙烷完全反應(yīng)：C3H8+5O2
點(diǎn)燃
3CO2+4H2O，如果充分燃燒，1L的丙烷可以生成7L的氣體，大于5L，說(shuō)明丙烷是不完全燃燒，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反應(yīng)生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO和CO2），計(jì)算CO的體積，根據(jù)氧原子守恒計(jì)算氧氣的體積．
解答： 解：被足量堿石灰吸收的是H2O和CO2，因此反應(yīng)生成的H2O和CO2為5L，由于丙烷完全反應(yīng)：C3H8+5O2
點(diǎn)燃
3CO2+4H2O，如果充分燃燒，1L的丙烷可以生成7L的氣體，大于5L，說(shuō)明丙烷是不完全燃燒，生成物中有CO，即生成的混合氣體就是由水蒸氣、CO或CO2構(gòu)成的，
1L丙烷完全反應(yīng)生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO和CO2），因此a=7，由a-b=5，則b=2，即CO為2L，故CO2為7L-4L-2L=1L，根據(jù)氧元素守恒則x=即
2+2×1+4
2
=4
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，判斷變?yōu)椴煌耆紵啥趸�、一氧化碳是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1
從表可以推斷：此反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第Ⅱ步反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
實(shí)驗(yàn)編號(hào) n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 0.5 2 1 1
（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）圖2表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是（寫(xiě)出兩種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，固體有剩余，將反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，再向其中加入足量鐵粉，又放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．
（1）寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）計(jì)算原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
（3）計(jì)算最終溶解的鐵粉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、16.9 g 過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2×6.02×1023
B、2.3 g 鈉被O2點(diǎn)燃完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
C、0.5 mol超重水（T2O）的質(zhì)子總數(shù)約為5×6.02×1023
D、8.96 LNH3中N-H鍵的物質(zhì)的量為1.2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、把稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑
B、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32++2H+=H2O+CO2↑
C、混合碳酸氫鈉溶液跟鹽酸：HC03-+H+=H2CO3
D、金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、18g重水（2H216O）含有的電子數(shù)為10NA
B、3.4 g氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
C、22.4L的NH3和16gCH4中所含有的電子數(shù)都是10NA
D、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個(gè)膠粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行迂續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是
 
．
（2）沉淀G的化學(xué)式為
 
．
（3）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：
 

步驟①中生成A．
步驟②生成沉淀I．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說(shuō)明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．鈦白在自然界中以金紅石礦存在．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步 首先將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；
第二步 在氮?dú)夥諊杏眠^(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
 
．
（2）如何從上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡(jiǎn)述主要步驟：
 
．
Ⅱ．納米TiO2可通過(guò)TiCl4水解制備：TiCl4+4NH3+（n+2）H2O?TiO2?nH2O+4NH4Cl．
過(guò)程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和（NH4）2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1mol/L時(shí)撤去冰浴，逐步升溫到95℃，恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過(guò)濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無(wú)Cl-和SO42-后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2．
（3）簡(jiǎn)述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：
 
．
（4）試用簡(jiǎn)要的文字和相應(yīng)的離子方程式判斷說(shuō)明產(chǎn)物中無(wú)Cl-和SO42-：
 
．
Ⅲ．普通鈦白的化學(xué)制法通常是硫酸法．首先使磨細(xì)的鈦鐵礦用濃硫酸在不斷地通入空氣攪拌的條件下進(jìn)行反應(yīng)，制得可溶性二水合硫酸氧鹽，其反應(yīng)方程式：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4?2H2O；趁熱過(guò)濾，所得濾液叫鈦液，加熱鈦液，促進(jìn)水解，制得一水合二氧化鈦沉淀（TiO2?H2O）；然后在1173K～1223K煅燒即得普通鈦白．在制造鈦白過(guò)程中，需要測(cè)定鈦白Ti（Ⅳ）的含量．測(cè)定時(shí)首先取10mL鈦液用水沖稀10倍，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)，Ti（Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+．過(guò)濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，終點(diǎn)到來(lái)時(shí)，用去了30mL的FeCl3溶液．求原鈦液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-
C、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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