將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)成如下原電池，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、向硝酸銀溶液中加入氯化鈉固體，電流強(qiáng)度會(huì)減小
B、向硝酸銅溶液中加入氫氧化鈉固體，電流強(qiáng)度會(huì)減小
C、將AgNO3溶液更換為Fe（NO3）3溶液，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向?qū)⑾喾?/span>
D、當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，Cl-與溶液中的Ag+形成AgCl沉淀，脫離溶液體系c（Ag+）逐漸減小，根據(jù)
[Ag+]2
[Cu2+]
和化學(xué)平衡常數(shù)的比值大小判斷反應(yīng)方向，當(dāng)
[Ag+]2
[Cu2+]
＞化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)
[Ag+]2
[Cu2+]
=化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)
[Ag+]2
[Cu2+]
＜化學(xué)平衡常數(shù)
時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
B、向硝酸銅溶液中加入氫氧化鈉固體時(shí)，氫氧化鈉和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，根據(jù)
[Cu2+]
[Ag+]2
與化學(xué)平衡常數(shù)K′比較確定反應(yīng)方向；
C、將AgNO3溶液更換為Fe（NO3）3溶液，只在左邊的燒杯中發(fā)生反應(yīng)；
D、當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，但平衡常數(shù)K不等于0．
解答： 解：A、若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，Cl-與溶液中的Ag+形成AgCl沉淀，脫離溶液體系c（Ag+）逐漸減小，
[Ag+]2
[Cu2+]
＜化學(xué)平衡常數(shù)
時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電流強(qiáng)度減小，故A正確；
B、向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，銅離子濃度減小，
[Ag+]2
[Cu2+]
＞化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電流強(qiáng)度增大，故B錯(cuò)誤；
C、將AgNO3溶液更換為Fe（NO3）3溶液，只在左邊的燒杯中發(fā)生反應(yīng)，不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)
[Ag+]2
[Cu2+]
=化學(xué)平衡常數(shù)，電流計(jì)指針為0，該反應(yīng)達(dá)平衡，但平衡常數(shù)K不等于0，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理及化學(xué)平衡，明確指針的偏轉(zhuǎn)幅度含義是解本題關(guān)鍵，知道K與
[Ag+]2
[Cu2+]
的差距越大，反應(yīng)速度越快，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，所得結(jié)果如下，其中所得結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Mg+、Na+、Cl-、NO3-
B、OH-、CO32-、Cl-、K+
C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以食鹽為原料的有關(guān)化工生產(chǎn)的過(guò)程如圖所示：

（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-，得到純凈的NaCl晶體，需加入以下試劑：a．過(guò)量的NaOH溶液；b．過(guò)量的Na2CO3溶液；c．適量的鹽酸；d．過(guò)量的BaCl2溶液．正確的加入順序是
 
，還缺少的操作步驟是
 
和
 
．
（2）將濾液的pH值調(diào)至酸性除去的離子是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)又稱為
 
工業(yè)，若用惰性電極電解200mL 1.5mol?L-1食鹽水，當(dāng)電解2min時(shí)，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為
 
．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是
 
．
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，列舉一種純堿的應(yīng)用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦（Ti）被你為繼鐵、鋁之后的第三金屬，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，雜質(zhì)成分為FeO、Fe2O3、SiO2等）制備Ti的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）
 90℃ 
.
 
H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
汽化TiO2（s）+2CCl4（g）
  △  
.
 
TiCl4（g）+CO2（g）
還原TiCl4（g）+2Mg（g）
  △  
.
 
Ti（s）+2MgCl2（g）
簡(jiǎn)要工藝流程示意圖如下：

注意：CCl4有毒，TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，Ti是活潑金屬，在高溫條件下，能與空氣中的O2、N2、CO2等發(fā)生反應(yīng)．
（1）鈦液I中主要含TiO2+、Fe3+、Fe2+等離子，往鈦液I中加入試劑A為鐵粉至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性，該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2TiO2+（無(wú)色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O；Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無(wú)色）+Fe3++2H+．則鐵粉的作用是
 
．
（2）鈦液I需冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，原因是
 
．
（3）取少酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（4）制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
 
；檢驗(yàn)TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
．
（5）反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應(yīng)”后，該校高一化學(xué)研究性小組同學(xué)對(duì)得到的黑色固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為：該黑色固體為四氧化三鐵．請(qǐng)寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式；
（2）乙同學(xué)提出：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)的觀點(diǎn)不可靠，理由是；
（3）深紅色溶液C放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去．關(guān)于溶液褪色的原因，同學(xué)們紛紛猜想：
假設(shè)一：氯水有強(qiáng)氧化性，將溶液中的SCN-氧化；
假設(shè)二：空氣中有還原性物質(zhì)，將
 
；
假設(shè)三：氯水有極強(qiáng)的氧化性，將
 
；
基于假設(shè)一，為驗(yàn)證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0mol?L-1 HNO3、1.0mol?L-1鹽酸、1.0mol?L-1 NaOH、0．lmol?L-1 FeC13、0．lmol?L-1  CuSO4、20%KSCN、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
取少量褪色后的溶液，
 

 
 

 
說(shuō)明假設(shè)一是合理的
（4）乙同學(xué)用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，也得到了黑色固體，它不能被磁鐵吸引，當(dāng)加入鹽酸溶解該固體時(shí)，溶液呈淺綠色，再滴加KSCN溶液不變色．由此她認(rèn)為生成該固體的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2，實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
 
裝置（填裝置序號(hào)）制Cl2，通過(guò)
 
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)離子方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為
B：
 
，D：
 
．
（3）甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖2所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性．甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱取固體NaCl
 
 g．
（2）以下是實(shí)驗(yàn)操作步驟，正確的操作順序是：
 

①稱取所需質(zhì)量的NaCl               
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦將稱取的NaCl固體，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配制的溶液濃度偏小的操作是
 

A．燒杯中NaCl溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯
B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
C．實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
D．定容時(shí)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A、某溶液
+硝酸銀溶液
有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-
B、某溶液
+稀硫酸
生成無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-
C、某溶液
+氫氧化鈉溶液
有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+
D、某溶液
+氯化鋇溶液
有白色沉淀再加鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1是廣州亞運(yùn)會(huì)開幕式“紅棉花開迎賓來(lái)”焰火盛宴的一個(gè)場(chǎng)景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的
 
 反應(yīng)，該反應(yīng)屬于
 
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當(dāng)濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時(shí)，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式
 
．
（3）如圖2所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
①D的化學(xué)式是
 
．
②A、B、E中均含有的一種元素名稱為
 
．
③B的電子式是
 
．
④C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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