下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）

A

B

C

D

硅太陽(yáng)能電池

鋰離子電池

太陽(yáng)能集熱器

燃?xì)庠?/p>

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D


考點(diǎn)：

常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．.

專(zhuān)題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過(guò)程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量．

解答：

解：A．硅太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B．鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C．太陽(yáng)能集熱器是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；

D．燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識(shí)：一方面對(duì)物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．將煤塊粉碎后燃燒                             

B．將食物貯藏在冰箱中

    C．用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末

    D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為               ，其電極均由石墨材料做成，則電解時(shí)不斷消耗的電極是           (填“陰極”或“陽(yáng)極”)，冰晶石的作用為                                           。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為           ，正極附近溶液的pH       (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H1＝－1390 .8kJ/mol

②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)  △H2＝－3339.6kJ/mol

③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  △H3＝－221.0kJ/mol

Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝               。

Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過(guò)程中的能量變化示意圖，

請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：        (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為  在一定溫度下，

將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是                。

A．增大壓強(qiáng)       B．增大反應(yīng)物的濃度       C．使用催化劑       D．降低溫度

Ⅲ．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移             mol電子。

（2）氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫(xiě)出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：       。

Ⅳ.錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                 。現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示

鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為                 ，當(dāng)蓄電池中有4 mol H+被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為           ，MnO2的理論產(chǎn)量為      g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


）短周期元素A、B，C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，最外層電子數(shù)之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

D處于元素周期表第3周期ⅥA族

　

B．

四種元素原子的半徑大小順序是A＜B＜C＜D

　

C．

B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　

D．

一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的重要化工原料，也是高中化學(xué)非常重要的化合物，高考的熱點(diǎn)內(nèi)容．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式　Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O　

（2）為了快速得到大量的NH3，可通過(guò)濃氨水和固體氧化鈣作用獲得，分析其中的原因　氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣氧化鈣溶水產(chǎn)生大量OH﹣，使平衡逆向進(jìn)行有利于NH3放出．同時(shí)氧化鈣溶水放出大量熱，使氣體溶解度下降，有利于NH3放出．　

　多余�。ㄓ秒x子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）

（3）用排空氣法收集到的氨氣是相同條件下氫氣密度的10.5倍，用此氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，液體上升到容器容積的　　，若外界條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為　0.045mol/L　．

（4）科學(xué)家利用氨氣在純氧中燃燒，可生成N2和水的原理．設(shè)計(jì)成NH3﹣O2燃料電池，堿性條件下該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后能量不變

　

B．

凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

　

C．

若一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，則表示該反應(yīng)速率也越大

　

D．

升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　　）

　

A．

圖I：反應(yīng)CO+NO2═CO2+NO達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

　

B．

圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O2═2SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

　

C．

圖Ⅲ：反應(yīng)N2+3H2═2NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

　

D．

圖Ⅳ：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　�。�

　

A．

氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末

B．

二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末

　

C．

鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D．

將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


己知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是

①2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔�、�1,3­戊二烯和2­丁炔　③2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔　④2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔

A、①④      B．②③       C．①③       D．②④

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