下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(  )

A

B

C

D

硅太陽(yáng)能電池

鋰離子電池

太陽(yáng)能集熱器

燃?xì)庠?/p>

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D


考點(diǎn):

常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式..

專(zhuān)題:

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析:

化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化,解題時(shí)要注意看過(guò)程中否發(fā)生化學(xué)變化,是否產(chǎn)生了熱量.

解答:

解:A.硅太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,故A錯(cuò)誤;

B.鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故B錯(cuò)誤;

C.太陽(yáng)能集熱器是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能,故C錯(cuò)誤;

D.燃燒是放熱反應(yīng),是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng):

本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式,難度不大,該題涉及了兩方面的知識(shí):一方面對(duì)物質(zhì)變化的判斷,另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.將煤塊粉碎后燃燒                             

B.將食物貯藏在冰箱中

    C.用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末

    D.用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


I.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解,其陰極電極反應(yīng)式為               ,其電極均由石墨材料做成,則電解時(shí)不斷消耗的電極是           (填“陰極”或“陽(yáng)極”),冰晶石的作用為                                          

(2)鋁電池性能優(yōu)越,A1-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為           ,正極附近溶液的pH       (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知:①2Al(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)  △H1=-1390 .8kJ/mol

②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)  △H2=-3339.6kJ/mol

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H3=-221.0kJ/mol

Al2O3(s)+ 3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)的△H=               。

Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)下圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過(guò)程中的能量變化示意圖,

請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:        (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為  在一定溫度下,

將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是                。

A.增大壓強(qiáng)       B.增大反應(yīng)物的濃度       C.使用催化劑       D.降低溫度

Ⅲ.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 m01FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移             mol電子。

(2)氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的“多面手”,寫(xiě)出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式:       。

Ⅳ.錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛,MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,制備Mn02的方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                 。現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液,如圖所示

鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為                 ,當(dāng)蓄電池中有4 mol H+被消耗時(shí),則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為           ,MnO2的理論產(chǎn)量為      g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


)短周期元素A、B,C、D的原子序數(shù)依次增大,它們的核電荷數(shù)之和為32,最外層電子數(shù)之和為10;A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是( 。

 

A.

D處于元素周期表第3周期ⅥA族

 

B.

四種元素原子的半徑大小順序是A<B<C<D

 

C.

B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

 

D.

一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的重要化工原料,也是高中化學(xué)非常重要的化合物,高考的熱點(diǎn)內(nèi)容.

(1)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O 

(2)為了快速得到大量的NH3,可通過(guò)濃氨水和固體氧化鈣作用獲得,分析其中的原因 氨水中存在NH3+H2O⇌NH3.H2O⇌NH4++OH﹣氧化鈣溶水產(chǎn)生大量OH﹣,使平衡逆向進(jìn)行有利于NH3放出.同時(shí)氧化鈣溶水放出大量熱,使氣體溶解度下降,有利于NH3放出. 

 多余。ㄓ秒x子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)

(3)用排空氣法收集到的氨氣是相同條件下氫氣密度的10.5倍,用此氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn),液體上升到容器容積的  ,若外界條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為 0.045mol/L .

(4)科學(xué)家利用氨氣在純氧中燃燒,可生成N2和水的原理.設(shè)計(jì)成NH3﹣O2燃料電池,堿性條件下該電池負(fù)極電極反應(yīng)為: 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),化學(xué)反應(yīng)前后能量不變

 

B.

凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

 

C.

若一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大,則表示該反應(yīng)速率也越大

 

D.

升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是(  )

 

A.

圖I:反應(yīng)CO+NO2═CO2+NO達(dá)平衡后,升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

 

B.

圖Ⅱ:反應(yīng)2SO2+O2═2SO3 達(dá)平衡后,縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

 

C.

圖Ⅲ:反應(yīng)N2+3H2═2NH3在恒溫情況下,反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

 

D.

圖Ⅳ:反應(yīng)CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H>0,水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( 。

 

A.

氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末

B.

二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末

 

C.

鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D.

將鋅粒投入Cu(NO32溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


己知:|||+,如果要合成,所用的起始原料可以是

①2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔、1,3­戊二烯和2­丁炔 ③2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔 ④2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔

A、①④      B.②③       C.①③       D.②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案