對于可逆反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);△H<0,在一恒容容器中,由SO2和O2開始反應,下列說法正確的是
A.充入N2,容器內壓強增大,增加了單位體積內活化分子數(shù),反應速率加快
B.反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C.O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1
D.加入SO2,可使單位體積內活化分子百分比增多,加快反應速率
科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某液態(tài)烴和溴水發(fā)生加成反應生成2,3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷,則該烴是( )
A.3﹣甲基﹣1﹣丁烯 B.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
C.2﹣甲基﹣1﹣丁烯 D.1﹣甲基﹣2﹣丁烯
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
盆烯的分子結構如圖所示(鍵線式)。關于盆烯的說法正確的是( )
A.盆烯的一氯取代物有5種
B.盆烯是乙烯的一種同系物
C.盆烯是苯的一種同分異構體
D.盆烯能與氫氣發(fā)生加成反應
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
二甲醚和乙醇是同分異構體,其鑒別可采用化學方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是 ( )
A. 利用質譜法
B. 利用紅外光譜法
C. 利用核磁共振氫譜
D. 利用金屬鈉或者金屬鉀
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結構相似的化合物。
(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 (填序號)
a.亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,產(chǎn)生氣泡
b.氧化性:濃H2SO4>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價,硫元素為﹣2價
d.SO2有較強還原性,而CO2無還原性
(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害。
①羰基硫的結構式為: 。沸點:CO2_____COS(填“大于”或“小于” ),說明原因________。
②下列有關羰基硫的推測肯定不正確的是
A.COS分子中,所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結構
B.COS分子是含有極性鍵的非極性分子
C.COS分子中三個原子處于同一直線上
D.COS可能在O2中燃燒
③羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖:
已知A是一種鹽,則A的化學式為 ;氣體單質a為 。
(3)在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),反應前CO和H2S的物質的量均為10 mol,平衡后CO的物質的量為8 mol,回答下列問題:
①升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是___________________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
②平衡時,繼續(xù)通入CO 10 mol和H2S 10 mol,一段時間后再次達到平衡,此時H2S的轉化率______(填“增大”“減小”“或”“不變“)。
(4)若反應在恒容密閉容器中進行,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
a.容器內氣體密度保持不變
b.CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化
c.c(H2)=c(H2S)
d.υ(H2)正=υ(H2S)逆
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關化學研究的正確說法是
A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化,能更快得出有關規(guī)律
B. 對于同一個化學反應,無論是正反應還是逆反應,其反應的焓變相同
C. 根據(jù)11~17號元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性遞變規(guī)律,推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律
D. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
隨著科學技術的不斷進步,研究物質的手段和途徑越來越多,N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中,正確的是
A. N5+離子中含有36個電子
B. O2與O4屬于同位素
C. C60比金剛石熔點高
D. H2與H3屬于同素異形體
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:簡答題
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號:
A ,B ,C ,D ,E
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程: 。
(3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式: 。
(4)寫出B、E兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式: 。
(5)C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為:(用化學式表示) 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年青海省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強堿與強酸的體積比( )
A.11 :1 B.9 :1 C.1 :11 D.1 :9
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