【題目】中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

（1）3~9min內，v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

（2）平衡時CO2的轉化率為______。

（3）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為______。

【答案】0.125 0.75% 30%

【解析】

（1）如圖所示，3~9min內，v(H2)=3v(CO2)==0.125mol·L-1·min-1；

（2）平衡時CO2的轉化率為 ；

（3）用三段式法進行數(shù)據(jù)分析知

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始（mol） 1 3 0 0

反應（mol） 0.75 2.25 0.75 0.75

平衡（mol） 0.25 0.75 0.75 0.75

平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，熔點、沸點比動物脂肪低

B. 葡萄糖有醛基，果糖不含醛基，故二者可用銀鏡反應鑒別

C. 若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物可能相同，也可能不同

D. 含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）請寫出分子式為C3H5Cl且含碳碳雙鍵的所有同分異構體_______________________。

（2）有機物w分子式為C4H6，且其等效氫只有一種，請寫出w所有的結構簡式______________。

（3）已知，某含四元環(huán)的有機物發(fā)生這個反應后，得到和各1mol，請寫出該有機物的結構簡式_____________。

（4）已知+NaOHR—CH=CH2+NaCl+H2O請設計由乙烯制備乙炔的方案，無機試劑任意選擇，用如下流程圖表示反應的流程

如：CH3-CH3CH3-CH2Cl

______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N元素是植物生長的必需元素，含氮化合物在工農業(yè)生產以及生活中都發(fā)揮著重要作用。

（1）氧化亞氮（N2O）是一種強溫室氣體，且易轉換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護有重要意義。污水生物脫氮過程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產物，該反應的化學方程式為____。

（2）氮的氧化物既是空氣的重要污染物，同時也是重要的化工原料。某化學課外小組查閱資料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)（快）ΔH1<0 K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）ΔH2<0 K2

反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=__（用含ΔH1和ΔH2的式子表示），K=___（用含K1和K2的式子表示）。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率的是反應_____（填序號），則反應①的活化能E1，與反應②的活化能E2的大小關系為E1___（填“>”“<”或“=”）E2。

（3）在373 K時，向體積為2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)　 ΔH=57.0 kJ·mol1。測得NO2的體積分數(shù)[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

φ(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①0～20 min內，v(N2O4)=__________。

②上述反應中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373 K時，k1、k2的數(shù)學關系式為____。改變溫度至T1時k1=k，則T1___373 K（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點時，=104.50

D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦工廠TiCl4煙塵中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小顆粒等物質，某研究所利用上述煙塵回收Sc2O3，并制備鈦白粉(TiO2)，其工藝流程如下所示：

（1）酸浸過程中，HCl的作用是_______________________。

（2）已知Sc3++3HTBPSc(TBP)3+3H+，則上述洗脫劑最好選擇___________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。在實驗室模擬完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃儀器有______________。

（3）草酸“沉鈧”得到草酸鈧的化學反應類型為____________________________。

（4）在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(Sc2O3)，其化學反應方程式為__________________________。

（5）“水相”的主要離子有TiOCl42-、H+、Cl- 及________，寫出加入大量的水并加熱發(fā)生的相關離子反應方程式__________________________。

（6）鈦的冶煉新法是劍橋電解法（如右圖）。

以含少量CaCl2的CaO熔融物作為介質，電解時。在陰極生成的Ca進一步還原TiO2得鈦。寫出陽極電極主要反應方程式：__________________________；利用中學所學知識可以預測CaCl2的作用包含增強導電性、___________；F=96500C/mol，當I=0.5A，通電80分鐘，理論上獲得Ti的質量為__________g（計算表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“摩爾莊園”是一款專門為7﹣12歲兒童設計的安全健康益智網(wǎng)頁游戲，它和我們高中化學的“摩爾”沒有任何的關系，我們所學的“摩爾”其實是

A.國際單位制中的一個物理量

B.摩爾是表示物質的量

C.摩爾是物質的量的單位

D.摩爾是表示物質數(shù)量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分成兩層，下層幾乎呈無色的是

A.苯B.氯水C.CCl4D.KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋H2SO4(濃)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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