下列有機化學方程式書寫不正確的是（　　）
A、CH2CH=CH2+Br2→CH3-
B、+HNO3
濃硫酸
△
+H2O
C、2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
D、CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3
考點：化學方程式的書寫
專題：有機反應
分析：A．丙烯含有雙鍵，與溴發(fā)生加成反應；
B．苯與硝酸在濃硫酸加熱條件下，發(fā)生取代反應；
C．乙醇和氧氣在銅作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成乙醛和水；
D．乙酸和乙醇發(fā)生的是酯化反應生成乙酸乙酯和水；
解答： 解：A．丙烯雙鍵中的1個鍵斷開，分別與溴原子連接，生成1，2-二溴丙烷，方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br，故A正確；
B．苯與硝酸在濃硫酸加熱條件下，發(fā)生取代反應，硝基取代苯環(huán)的1個H原子，生成硝基苯和水，方程式為+HO-NO2
濃硫酸
△
+H2O，故B正確；
C．乙醇和氧氣在銅作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O，故C正確；
D．乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應，反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了化學反應方程式的書寫，題目難度不大，書寫化學反應方程式時要注意有機化合物的斷鍵方式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質．在實驗室條件下用CuSO4溶液作電解液進行電解精煉，并對電解廢液進行綜合處理．
（1）電解精煉時粗銅板作
 
極，陰極電極反應式為
 
．電解過程中，電解液中c（Cu2+）
 
（填變大、變小、不變）．對電解廢液進行如下處理：

已知：①某些金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀2.37.54.75.4
完全沉淀3.29.76.78.0
②Zn（OH）2+2NaOH  Na2ZnO2+2H2O
（2）濾液l中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（3）加NaOH溶液調節(jié)溶液pH的范圍是
 
．
（4）濾渣1跟稀HNO2反應的化學方程式是
 
．
（5）濾液2通過
 
、
 
、過濾、
 
、干燥等系列操作，得到膽礬晶體．
（6）測定電解廢液的組成：

則濾液1中c（Cu2）=
 
mol?L-1，c（Fe2+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是富有特色的化學語言，它貫穿于化學的始終，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A、Na2O2電子式：
B、NH4+的電子式：
C、同位素：1H2、2H2、3H2
D、如圖表示質量數(shù)是204.4的鉈元素 81Tl

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科目：高中化學 來源： 題型：

非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題
（1）有機化合物B中的含氧官能團為
 
和
 
（填名稱）．
（2）上述反應中，過程②屬于
 
反應，過程④屬于
 
反應．
（3）若過程①發(fā)生的是取代反應，且另一種產物有HBr，寫出由A到B發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（4）非諾洛芬的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能與NaHCO3反應放出CO2，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．分子中有6 種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出符合條件的一種同分異構體的結構簡式：
 
．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以  為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
CH2COOH
濃硫酸，△
CH3COOCH2CH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含氮化合物是常見的化學物質，它們對人類的生產生活，有著重要的影響：

（1）氨氣是合成其他含氮化合物的重要原料，也是實驗室常用試劑．pH=9的氨水中由水電離的[OH-]
 
mol?L-l，向濃度均為0.1mol?L-l的FeCl3、AlCl3溶液中緩慢通入足量的氨氣，先生成的沉淀是
 
（填化學式），理由是
 
．注：Ksp[Fe（OH）3]=2.8×l0-39，Ksp[Al（OH）3]=1.3×l0-33
（2）氮氧化合物屬于常見大氣污染物，汽車尾氣的排放是空氣中氮氧化合物的主要來源，用尿素（）做還原劑還原氮氧化合物是目前處理汽車尾氣的一種方法，現(xiàn)設計實驗模擬該過程并檢驗或收集其反應產物．
①用濃硝酸和銅片反應制取二氧化氮氣體，發(fā)生裝置應選擇
 
（填所選如圖1裝置編號）；
②將①所選裝置與下面裝置組裝完畢后，應先
 
，然后添加藥品開始反應，將①所選裝置中產生的二氧化氮氣體通入下列裝置進行相關實驗．A裝置可冷凝除去二氧化氮中的硝酸蒸氣，其另一作用為
 
；
③若實驗過程中依次觀察到下列現(xiàn)象：紅棕色氣體經(jīng)過B裝置變?yōu)闊o色；如圖2C裝置固體變?yōu)樗{色；圖2D裝置澄清石灰水變渾濁；E裝置中收集到無色無味氣體，遇空氣不變色．試推測該反應的產物為
 
，氧化劑、還原劑的物質的量之比為
 
；
④圖2C、D裝置可否顛倒順序
 
（填“可”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫焙燒含硫廢渣會產生SO2廢氣，為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見表：
 離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
 Fe2+ 7.69.7
 Fe3+ 2.73.7
 Al3+ 3.84.7
 Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題：
（1）高溫焙燒：在實驗室宜選擇的主要儀器是
 
．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：
 
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并調節(jié)溶液pH，pH應調節(jié)的范圍是
 
．
（4）濾渣的主要成分有
 
．
（5）工業(yè)生產中為了確定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可準確量取l0.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判斷滴定終點的方法是
 
；若達滴定終點共消耗l0.00mL酸性KMnO4溶液，請計算浸出液中Fe2+濃度是
 
．
（6）操作a的具體過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符號或化學式回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素符號為
 
．
（2）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
（填化學式）．
（3）寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和足量稀硝酸反應  Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、氯化鐵溶液滴入沸水  Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、硝酸銀溶液中滴入食鹽水  Cl-+Ag+═AgCl↓
D、氯氣通入燒堿溶液  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列各溶液進行電解，通電一段時間后，溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是（　�。�
A、以銅為電極，電解1 mol?L-1 H2SO4溶液
B、以石墨為電極，電解1 mol?L-1 KBr溶液
C、以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽水
D、以銅為電極，電解CuSO4溶液

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