已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某無色溶液中可能含Na+、NH+ 4、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無色(不考慮鹽類的水解及水的電離)。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I－ B．不能確定是否含有SO42-

C．至少含有Na+、NH+ 4、K+中的兩種 D．可能含有Cu2+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

進行焰色反應實驗時，通常用來洗滌鉑絲的是

A. 稀鹽酸 B. 稀硫酸 C. 燒堿溶液 D. 蒸餾水

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是( )

A．放電時負極反應為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．充電時陽極反應為Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 ( )

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示�？偡磻幕瘜W方程式為 。

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，

則CH3OH(l)的標準燃燒熱△H＝___________________。

（3）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。

①平衡常數(shù)KA KB

②T K時，某密閉容器發(fā)生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

H2(g)

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20~30 min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2

C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積

畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化曲線。

（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應

A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

B．2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

上圖是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是

A．催化劑M的活性降低 B．A反應的平衡常數(shù)變大

C．生成甲醚的量增加 D．B反應的活化能增大

（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學鍵及晶體的說法中，不正確的是

A．Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大

B．NaOH和NH4Cl化學鍵類型相同

C．N2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．石英晶體是原子晶體，其分子式為SiO2

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．NaHCO3與NaOH溶液反應：HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O

B．氯氣和水反應：Cl2＋H2O 2H+＋Clˉ＋ClOˉ

C．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+

D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則:

（1）該反應的逆反應為 熱反應，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若加入B(維持體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率 。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將 。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量 。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色 ，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，再次建立平衡時與原平衡相比，氣體混合物顏色 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為

A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol

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