【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷不正確的是

A. 溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

B. 在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等

C. 在20～25 min之間， pH＝10時(shí)R的平均降解速率為4×10-6 mol·L－1·min－1

D. R的起始濃度越小，降解速率越大

【答案】D

【解析】pH分別為2、7、10時(shí)，通過曲線的傾斜和諧可看出溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大，故A正確；由圖知，在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)反應(yīng)物R都能完全反應(yīng)，降解率都是100%，故B正確； 20-25min之間，pH=10時(shí)，R的平均降解速率為 mol/L。min，故C正確；R的起始濃度越大，降解速率越大，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì) 子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：A ， B ， C ， D ．
（2）畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）由這四種元素組成的三核10電子的分子為 ， 四核10電子的分子是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列不屬于合金的是(　　)

A. 黃銅 B. 鐵銹 C. 生鐵 D. 焊錫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價(jià)格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見下圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B. N2H4極易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子且與水分子之間易形成氫鍵

C. NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

D. 可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.回答下列問題：

（1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，應(yīng)選用的儀器是________________。

（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、_____________、___________。

（3）在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行__________次。

II.氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性。

（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是________________________________________________________________________________。

下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：

（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成+2價(jià)的銅離子和單質(zhì)銅；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計(jì)方案：

方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/span>

方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復(fù)多次至固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系。

方案4：取該紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是____________________________。

（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如下圖所示。

你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量(只填序號(hào))：________________。

①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量。

（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知：“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放。“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑：藍(lán)礬。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化的敘述中，不屬于蛋白質(zhì)變性的是（ ）

A. 動(dòng)物的皮經(jīng)過藥劑鞣制后，變成柔軟堅(jiān)韌的皮革

B. 打針前用醫(yī)用酒精對(duì)皮膚消毒

C. 蛋白質(zhì)溶液里加入食鹽變渾濁

D. 用福爾馬林溶液浸泡動(dòng)物標(biāo)本

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）

A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B. 元素的原子半徑呈周期性變化

C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 元素的化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“白色污染”的主要危害是（ ）

①破壞土壤結(jié)構(gòu) ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有②④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.15mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.1mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案