Question

5．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物．
（1）寫出Y₂O₂的電子式：，其中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）四種短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑由小到大的是N＜Cl＜S＜Na（用元素符號表示）
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是NH₃（填化學式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫出反應的化學方程式NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃．

Answer 1

分析 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物，X原子序數(shù)小于鈉，所以X為氮元素，Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此解答．

解答 解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物，X原子序數(shù)小于鈉，所以X為氮元素，Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為硫元素，W為氯元素．
（1）過氧化鈉的電子式為，其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越大原子半徑越大，故原子半徑N＜Cl＜S＜Na，
故答案為：N＜Cl＜S＜Na；
（3）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，在氮、硫、氯中氯元素的非金屬性最強，所以酸性最強的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（4）NH₃與H₂S和HCl都能反應，生成對應的銨鹽，
故答案為：NH₃；
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl₃，遇水可生成一種具有漂白性的化合物為次氯酸和一種刺激性氣味的氣體則為氨氣，反應的化學方程式為NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃，
故答案為：NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系，推斷元素是解題關鍵，熟練掌握元素化合物組成與性質(zhì)，是對學生綜合能力的考查．