1．下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇
B．采用催化設(shè)施，將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
C．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
D．常溫下，可以用鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸

分析 A．Ba2+有很強(qiáng)的毒性，能做鋇餐的物質(zhì)應(yīng)該具有不溶于水和酸的性質(zhì)，因?yàn)槿说奈敢褐泻宣}酸；
B．在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，其中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2、CO2；
C．二氧化硫的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；
D．根據(jù)金屬的鈍化來(lái)分析．

解答 解：A．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇，它不溶于水，也不溶于酸，故A正確；
B．汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體二氧化碳和氮?dú)�，采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，故B正確；
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，不是利用氧化性，是化合漂白，故C錯(cuò)誤；
D．鐵被濃硫酸氧化，表面生成一層致密的氧化膜，這種氧化膜不溶于濃硫酸，所以常溫下可用鐵容器盛放濃硫酸，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋇餐、環(huán)境污染、漂白劑以及鈍化等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和梳理是解體的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在圓底燒瓶中加入適量的乙醇與濃硫酸的混合物，加熱到170℃時(shí)生成乙烯．甲同學(xué)將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶中液體變黑，尾氣夾雜有刺激性氣味的氣體，推測(cè)在制得的乙烯中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是a c；
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)     b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯         d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學(xué)推測(cè)此乙烯氣中可能含有一種雜質(zhì)氣體是SO2，驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去，于是設(shè)計(jì)了如下流程裝置圖用以證明自己的雜質(zhì)猜想并驗(yàn)證乙烯與溴水的加成反應(yīng)，寫出裝置內(nèi)所放化學(xué)藥品．

已知b瓶盛放氫氧化鈉溶液，d瓶盛放溴水，而a c瓶盛放的化學(xué)藥品相同，是品紅溶液；寫出①乙烯與溴水有關(guān)化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；②該雜質(zhì)與溴水反應(yīng)離子方程式SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）1928年德國(guó)化學(xué)家第爾斯和他的學(xué)生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應(yīng)，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，該反應(yīng)被命名為第爾斯-阿爾德反應(yīng)，簡(jiǎn)稱DA反應(yīng)．該反應(yīng)是一種環(huán)加成反應(yīng)，凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1，4加成反應(yīng)，通常生成一個(gè)六元環(huán)，該反應(yīng)條件溫和，產(chǎn)率很高，是有機(jī)化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機(jī)合成里常用的反應(yīng)之一．乙烯與1，3-丁二烯（共軛雙烯體系的代表物）在一定條件下能夠發(fā)生DA反應(yīng)，得到環(huán)己烯．請(qǐng)用鍵線式書寫該方程式．寫出環(huán)己烯的一種鏈狀的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CH（CH2）3CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．劇毒物質(zhì)二噁英的結(jié)構(gòu)為 ，已知它的一氯代物有2種，則其七氯代物有（　�。�
A．8種B．10種C．2種D．12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）常溫常壓下，等質(zhì)量的NO2和N2O4，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，原子個(gè)數(shù)之比為1：1，密度之比為1：2．
（2）CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.96g/L．
（3）氫氣是一種清潔的可再生能源．某氫氧燃料電池（氫氣和氧氣反應(yīng)生成水）轎車，每行駛100km僅耗氫氣1kg左右，同時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量約為250mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．以下反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4B．2HCl+Na2SO4═H2SO4+2NaCl
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室需用90mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，用100mL的容量瓶配制，以下配制操作正確的是（　�。�
A．稱取1.44g硫酸銅，配成100mL溶液B．稱取2.25g膽礬，加入100mL水
C．稱取1.6g硫酸，加入100mL水D．稱取2.5g膽礬，配成100mL溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量氫氣中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為（　　）
A．0.5LB．0.1LC．2LD．1L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．100g濃度為13.6mol/LHNO3（ρ＞1g/ml ）中加入A g水，濃度變?yōu)?nbsp;6.8mol/L，則加入水的體積（　�。�
A．＞100 mLB．=100 mLC．＜100  mLD．不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)設(shè)計(jì)用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到了寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應(yīng)原理，先進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率=0.225mol/（L•min）-1；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=75%，平衡時(shí)放出的熱量小于49.0kJ（填“大于”“小于”或“等于”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案