Question

（2009?湛江一模）在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是（　　）

A．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中

B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅

C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃

D．將含有產(chǎn)量H₂O（g）的H₂通入盛有足量Na₂O₂容器中并不斷用電火花點燃

Answer 1

分析：A、常溫下，鋁片在濃硫酸中鈍化；
B、6.4g銅的物質的量為0.1mol，硝酸的物質的量為0.3mol，銅和稀硝酸反應：3Cu+8HNO_{3（�。�}=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應為可逆反應，反應物不能完全消耗；
D、將含少量H₂O的H₂氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器中，并不斷用電火花引燃，水與過氧化鈉反應生成了氧氣，會和氫氣不斷反應；

解答：解：A、常溫下，鋁片在濃硫酸中鈍化，故A錯誤；
B、6.4g銅的物質的量為0.1mol，硝酸的物質的量為0.3mol，銅和稀硝酸反應的：3Cu+8HNO_{3（�。�}=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸過量，故B錯誤；
C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應為可逆反應，反應物不能完全消耗，故C錯誤；
D、將含少量H₂O的H₂氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器中，并不斷用電火花引燃，水與過氧化鈉反應生成了氧氣，會和氫氣不斷反應，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了過氧化鈉、濃硫酸、稀硝酸、合成SO₃等物質的性質應用，主要是反應的特征和過程分析，注意濃度不同產(chǎn)物不同，量不同產(chǎn)物不同，有的反應進行程度不能徹底存在化學平衡．