Question

13．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
原子半徑/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合價	+1	+2	+2	+3	+6、-2	-1	-1

• A． D、B簡單離子半徑大小關(guān)系為D³⁺＞B²⁺
• B． B²⁺、D³⁺、E^2-、G^-四種離子的核外電子排布相同
• C． 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H₂EO₄＞HFO₄
• D． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H₂E

Answer 1

分析 短周期元素中，F(xiàn)、G為-1價，且原子半徑F＞G，則G為F元素，F(xiàn)為Cl元素；E要化合價為-2、+6價，可知E為S元素，B、C為+2價，處于ⅡA族，原子半徑B＞C，則B為Mg、C為Be；D為+3價，處于ⅢAu，原子半徑小于Mg大于S，故D為Al元素；A顯+1價，處于IA族，A的原子半徑大于鎂，所以A為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，F(xiàn)、G為-1價，且原子半徑F＞G，則G為F元素，F(xiàn)為Cl元素；E要化合價為-2、+6價，可知E為S元素，B、C為+2價，處于ⅡA族，原子半徑B＞C，則B為Mg、C為Be；D為+3價，處于ⅢAu，原子半徑小于Mg大于S，故D為Al元素；A顯+1價，處于IA族，A的原子半徑大于鎂，所以A為Na元素．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺，故A錯誤；
B．Mg²⁺、Al³⁺核外電子數(shù)為10，S^2-、Cl^-離子核外電子數(shù)為18，四種離子的核外電子排布并不都相同，故B錯誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：H₂SO₄＜HClO₄，故C錯誤；
D．G為F元素，F(xiàn)為Cl元素，E為S元素，非金屬性F＞Cl＞S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，利用原子半徑及化合價來推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及元素周期律，難度中等．