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【題目】下列各組元素中，按最高正價遞增的順序排列的是(　　)

A. 碳、氮、氧、氟B. 鈉、鎂、硅、硫

C. 氯、硫、碳、鉀D. 鋰、鈉、鉀、銣

【答案】B

【解析】

A、碳、氮、氧、氟中氧元素沒有最高正價，氟元素無正價，故A錯誤；

B、鈉、鎂、硅、硫的最高正價依次是：+1、+2、+4、+6，故B正確；

C、氯、硫、碳、鉀的最高正價依次是：+7、+6、+4、+1，故C錯誤；

D、鋰、鈉、鉀、銣的最高正價均為+1價，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列說法中不正確的是

A. Al2O3可用作耐火材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

B. 碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金

C. “海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

D. 絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

則K1，K2，K3之間的關系為K3=______________。

（2）T℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正= k cn（ClNO），測得速率和濃度的關系如下表：

序號

c（ClNO）/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

①

0.30

3.6×10-8

②

0.60

1.44×10-7

③

0.90

3.24×10-7

n=____________；k=____________（注明單位）。

（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系如圖A：

①溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有 ；

a．容器體積保持不變

b．容器壓強保持不變

c．平衡常數K保持不變

d．氣體顏色保持不變

e．v（ClNO）= v（NO）

f．NO與 ClNO的物質的量比值保持不變

②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v（Cl2）=____________；

③溫度為T2時，10min已經達到平衡，該反應的平衡常數K=____________（注明單位）。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數φ隨n（NO）/n（Cl2）的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最小的是__________點，當n（NO）/n（Cl2）=2.8時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數φ可能是D、E、F三點中的_________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A. 植樹造林提高城市綠化覆蓋率，屬于綠色化學

B. 使用石灰修復酸化的土壤，可減少酸雨的發(fā)生

C. 用新能源汽車逐步取代燃油汽車，有利于環(huán)境保護

D. 將燃煤電廠、鋼鐵廠的煙囪造高，可減少污染物排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)現有碳、二氧化碳、氧化鐵、石灰水、稀硫酸和純堿溶液等6種物質。

①除稀硫酸外，試分別將其他物質的化學式填入如圖相應的5個圓圈內，使每個圓圈內的物質都能與相鄰物質發(fā)生反應。

②用化學方程式將它們與相鄰物質間發(fā)生的反應表示出來：

_____________________________；

_____________________________；

_____________________________；

_____________________________；

_____________________________；

_____________________________。

(2)以下表示的是碳及其化合物之間的轉化關系：

CCO2H2CO3CaCO3CO2

其中涉及的基本反應類型依次為_________、__________、__________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（　　）

A. 124 g P4含有P﹣P鍵的個數為4NA

B. 12 g石墨中含有C﹣C鍵的個數為1.5NA

C. 28 g晶體硅中含有Si﹣Si鍵的個數為4NA

D. 78g Na2O2晶體中含離子的個數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中__________（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發(fā)現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產物的裝置：

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_______________________。

②能證明綠礬分解產物中有O2的檢驗方法是________________________。

（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現象____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產，生活密切相關。下列說法正確的是

A. 在燃放煙花爆竹時，硫燃燒生成SO3 B. 六水氯化鈣可用作食品干燥劑

C. 太陽能電池板的材料是二氧化硅 D. 乙烯可做水果的催熟劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應用與農業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來；

（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。

（3）步驟①宜采用的操作是_____________。

A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā) C．減壓蒸發(fā)

（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。

（5）準確稱取1.000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數為_____________；若滴定后俯視讀數，則測得的過氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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