精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．下列變化不是由加成反應引起的是（　�。�
A．苯中加溴水振蕩，溴水層褪色
B．乙烯通入溴水，溴水褪色
C．石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色
D．苯轉化為環(huán)己烷

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應，以此解答該題．

解答 解：A．苯與溴水不反應，發(fā)生萃取現(xiàn)象，為物理變化，故A選；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，可使溴水褪色，故B不選；
C．石油裂解后的氣體含有烯烴，可使溴水褪色，故C不選；
D．苯轉化為環(huán)己烷，發(fā)生加成反應，故D不選．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握有機物的組成、結構和官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A、C同主族，B、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B原子核外各層電子數(shù)之比為1：4：2，D原子很活潑．下列判斷正確的是（　　）
A．形成簡單離子的離子半徑為D＞C＞A
B．四種元素形成的簡單氫化物中，D的沸點最高
C．B的氧化物對應水化物為弱酸，C和D的氧化物對應水化物均為強酸
D．C和D形成的某種化合物具有8電子穩(wěn)定結構，其化學式可能是C2D2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．用作麻醉劑的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒的光氣（COCl2），反應的化學方程式為2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2．為了防止事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質的試劑是（注：CHCl3不與AgNO3溶液反應產生沉淀）（　　）
A．酚酞試液B．用石蕊溶液
C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．1mol 1H的單質和1mol 2H的單質中，其質子的物質的量之比為1：1；10g由2H和16O組成的水（重水），其物質的量為0.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列氧化還原反應中，水只作為還原劑的是（　�。�
A．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2B．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置及相應操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
用裝置制取氯氣		B．
用裝置除去CO2中的少量SO2氣體
C．
用裝置分離水和四氯化碳的混合物		D．
用裝置收集氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的氯化銨溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH后：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．物質的量濃度相等的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，某NaOH稀溶液中c（OH-）=10-4 mol•L-1，
①此溶液中由水電離產生的c（OH-）是1×10-10mol/L．
②溫度不變，將pH=5的硫酸溶液與上述NaOH稀溶液混合后溶液pH變?yōu)?，則酸和堿的體積比為9：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水氯化鐵并對產物做如下探究實驗．

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；
②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通人氯氣可生產無水氯化鐵；
③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵和氫氣，
（1）儀器N的名稱是分液漏斗，N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑KMnO4（或KClO3） （填化學式）．
（2）裝置的連接順序為→a，→g→h→d→e→bc→d→e→f．（用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用）
（3）若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是HCl和Fe反應生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質氯化亞鐵生成
（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中
發(fā)生反應的離子方稱式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（5）實驗結束并冷卻后，將硬質玻璃管及收集器中的物質 一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：
固體混合物$\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$淡黃色溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{過量H_{2}O_{2}溶液}{→}$深紅色溶液$\stackrel{靜置一段溶液}{→}$紅色褪去
①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用離子方程式表示）．
②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗氣體為O2．該小組對紅色褪去的原因進行探究．
實驗操作現(xiàn)象
實驗I（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3溶液無明顯變化
第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色
第3份滴加稀鹽酸和BaCl2產生白色沉淀
實驗Ⅱ（取褪色后溶液同濃度的FeCi3溶液）滴加2KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2無明顯變化
由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論為H2O2將SCN-氧化成SO42-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案