下列說法正確的是（　　）
A、1 molCO2為22.4L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水體積為22.4L
C、相同狀況下，1molH2和O2所占體積相同
D、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積才是22.4mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A．氣體的摩爾體積不知，無法計(jì)算體積；
B．標(biāo)況下的氣體摩爾體積為：22.4L/mol，其使用條件為：①物質(zhì)的狀態(tài)表示是氣體，②必須告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，不能夠使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積；
C．同溫同壓下，氣體的Vm相同；
D．物質(zhì)的量一定時(shí)，影響氣體體積因素有：溫度，壓強(qiáng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol；
解答： 解：A．氣體的摩爾體積不知，無法計(jì)算體積，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．氣體的體積計(jì)算公式：V=nVm，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為：22.4L/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由于水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故B錯(cuò)誤；
C．同溫同壓下，氣體的Vm相同，V=nVm，則二者的體積相同，故C正確；
D．由PV=nRT可知，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，非標(biāo)況下1 mol氣體所占的體積也可能是22.4 L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積所以條件，題目難度不大，注意氣體摩爾體積為：22.4L/mol，其使用條件為：①物質(zhì)的狀態(tài)表示是氣體，②必須告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的靈活應(yīng)變能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A、0.1 mol．L-1
B、0.2mol．L-1
C、0.4mol．L-1
D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0.0lmol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成．溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．該過程中涉及的離子方程式有
 
、
 
．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為
 
（寫化學(xué)式）．
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
 
mLO2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器．
Ⅱ．a(chǎn) mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反應(yīng)，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol（用同時(shí)含有a、b、v、c的表達(dá)式表示）．
Ⅲ．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol，欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí)△H3=b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．據(jù)此計(jì)算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開發(fā)，將來有機(jī)會(huì)成為新工業(yè)．工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下．

已知：Ⅰ：
Ti（s）+O2（g）=TiO2（s）△H=-946kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-815kJ?mol-1
Ⅱ：某溫度下各物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3
沸點(diǎn)/℃13631056.5180
回答下列問題：
（1）在氯化工序中發(fā)生反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（g）+2CO （g）．試計(jì)算其反應(yīng)的△H=
 
 kJ?mol-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，在圖中作出TiCl4達(dá)到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖．
（2）氯化過程中帶入的副產(chǎn)物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用
 
方法獲得較純凈的TiCl4．
（3）TiO2與Cl2反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1．該反應(yīng)在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應(yīng)能順利進(jìn)行，試解析上述原因
 

（4）還原工序要在惰性氣體的氣氛中進(jìn)行的理由是
 
．
（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦?zhàn)麝帢O，以石墨為陽極，以CaCl2熔鹽做電解質(zhì)（在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優(yōu)點(diǎn)，寫出電解制備金屬鈦時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸廠常用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸．
（1）煅燒黃鐵礦的主要化學(xué)方程式為
 
．
（2）SO2和O2的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，則下列
 
（填序號(hào)）可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)．
A．v正（SO2）=v正（SO3）
B．各組分的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．反應(yīng)體系的溫度不再變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化
（3）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康模嚪治鰵�、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是
 
．（寫名稱）
（4）硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是
 
．（填序號(hào)）
A．NaOH溶液、酚酞試液              B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．氨水、酚酞試液                  D．碘水、淀粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請(qǐng)回答：
（1）D溶液pH
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是
 
（用化學(xué)式表示）
（3）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者
 
后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
（5）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為
 
、
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來驗(yàn)證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時(shí)生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4晶體．

（1）寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
 
；
（2）C裝置的作用是
 
；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若實(shí)驗(yàn)中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（4）反應(yīng)前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時(shí)間的N2，其理由是
 
；
（5）利用A裝置中反應(yīng)后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是：取出A中反應(yīng)后的溶液，先向其中加入足量的
 
溶液，然后再進(jìn)行
 
，
 
，
 
，
 
．（填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（　　）
A、乙炔B、丙炔
C、2-戊炔D、1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Al（OH）3能與NaOH溶液反應(yīng)，則Al（OH）3也能與氨水反應(yīng)
B、過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑
C、Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

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