W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y是金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等,X、Z為同一主族,Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素質(zhì)子之和的3倍。由此可知元素W為      ,X為       ,Y為      ,Z       。上述元素中任意三種元素組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物化學(xué)式為                    (至少寫(xiě)三種)。能形成共價(jià)化合物的化學(xué)式有                   、          、          。
H O Na S   NaOH、NaHS、Na2SO4   H2O  H2S  H2O2  SO2

試題分析:短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al,Y和W的最外層電子數(shù)相等即W和Y同族,所以W只能是H或B,所以Y是Na或Al。X、Z為同一主族,設(shè)X的原子序數(shù)是a,則Z的原子序數(shù)是a+8。如果Y是Al,W是B,Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素質(zhì)子之和的3倍,則13+a+8=3×(5+a),解得a=3,此時(shí)不符合X的原子序數(shù)大于W的,所以W只能是H,Y是Na,則11+a+8=3×(1+a),解得a=8,即X是O,Z是S。上述元素中任意三種元素組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物化學(xué)式有NaOH、NaHS、Na2SO4、Na2SO3;能形成共價(jià)化合物的化學(xué)式有H2O、H2S、H2O2、SO2、SO3等。
點(diǎn)評(píng):該題設(shè)計(jì)新穎,基礎(chǔ)性強(qiáng),有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力?疾閷W(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

1~18號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是
A.質(zhì)子數(shù)b>cB.離子的還原性Y2< Z
C.原子半徑X<WD.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Y的單質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài),X 形成的單質(zhì)分子中無(wú)孤電子對(duì),Y的基態(tài)原子中p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子,Z原子的半徑在同周期主族元素中最大, Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質(zhì),T2+所含有的電子數(shù)等于Z和Q原子的電子數(shù)之和。
(1)Q元素位于元素周期表第      周期      族,T2+的電子排布式為           。
(2)Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中,沸點(diǎn)較高的是          (寫(xiě)化學(xué)式),原因是                                           
用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                       。  
(3)Z與Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因
                                                       (用離子方程式表示)。
(4)已知在25℃、101325Pa時(shí):
2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出T2Q與Y2反應(yīng)生成T與 QY2的熱化學(xué)方程式                             

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知a、b分別為同周期的ⅡA族和ⅦA族的兩種元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,則下列關(guān)系不可能成立的是(    )
A.m=" n" —15B.n=m+12C.m=n —29D.n=m+5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14
 
(1)W位于元素周期表第        周期第        族;W的原子半徑比X的
                     (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的        (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是        ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)        。
(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量,能觀察到的現(xiàn)象是                     ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     
(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。
(5)工業(yè)上冶煉Z時(shí)用到的催化劑是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:       2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根據(jù)題意完成下列填空:
①反應(yīng)物A的化學(xué)式為        ,屬于        晶體
②冰晶石(Na3AlF6)是離子化合物,由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,位于大立方體頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是          (填具體的微粒符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

16O中的16表示的含義是(   )
A.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B.氧元素的一種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
C.氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
D.氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某種外圍電子排布式為2s22p5的元素,下列有關(guān)它的描述正確的有
A.原子序數(shù)為7B.在周期表中第一電離能最小
C.在周期表中原子半徑最小D.在周期表中電負(fù)性最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

A和B是短周期的兩種元素,它們的離子A和B2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法中正確的是。
A.原子序數(shù)A>BB.電子總數(shù)A>B
C.原子半徑A>BD.離子半徑A>B2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

科學(xué)家已經(jīng)合成出氧的一種單質(zhì)O4,下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是   (   )
A.摩爾質(zhì)量是64gB.是氧的一種同位素
C.分子中含有離子鍵D.是氧的一種同素異形體

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