常見元素A、B、C、D，其原子結構的相關信息如下表：
元素
相關信息
A
A原子的核外電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)
B
B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C
C的基態(tài)原子L電子層中有3個未成對電子
D
D的外圍電子層排布為(n+1)d3n(n+2)sn
 
請回答下列問題：
(1)A的原子結構示意圖是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。
(2)在由B和A形成的眾多分子中，只要B原子的成鍵軌道滿足______(填字母序號），分子中所有的原子就有可能在同一個平面內。
A．sp3或sp2雜化軌道
B．sp3或sp雜化軌道
C．sp或sp2雜化軌道
(3)如圖，在B晶體的一個晶胞中含有______個B原子。

(4)制備C2A4的方法是用次氯酸鈉(NaClO)溶液氧化過量的CA3。
①CA3分子是______(填“極性”或“非極性”）分子。
②寫出制備C2A4的總反應方程式____________
(5)DC13晶體溶于水溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示）：______________________________
（16分）
（1）  （2分）；四 （1分） Ⅷ （1分）
（2）C （2分）
（3）8 （2分）
（4）①極性  （2分） ②NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3分）
（5）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ （3分）

試題分析：根據(jù)題意可知A、B、C、D分別為H、C、N、Fe。
（2）sp2為平面結構，sp3為直線型結構，故均共面，答案為A
（3）從圖中可以看出，C的位置有三種，分別為頂點、面心、體心，為8×+6×+4×1=8
（4）NH3為三角錐形，故為極性分子；根據(jù)反應物和產(chǎn)物結合氧化還原反應配平的方法，可以得到。
（3）FeCl3為強酸弱堿鹽，水解呈酸性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

同一周期（短周期）各元素形成單質的沸點變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）。該周期部分元素氟化物的熔點見下表。

（1）A原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能級的電子；
（2）元素C的原子核外電子排布式______________________；
（3）解釋上表中氟化物熔點差異的原因：__________________________；
（4）在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是________（填化學式）。A、B、C三種原子形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是_________________________________________；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是______________________________________；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，則CO的結構式可表示為________________。NH3 分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH3分子的空間立體構型是____________。
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度
為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不銹鋼的種類很多，其中一種鐵元素以外，還含有較多的Cr(鉻）、Ni(鎳）、Mo(鉬），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。
（1）上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是_______
（2）Mo（鉬）處于第五周期，且與Cr（鉻）元素位于同一族，則基態(tài)Mo（鉬）原子的外圍電子（價電子）排布式是_______。
（3）CH4的沸點比SiH4低，原因是_______。
（4）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____（填選項編號）。
A．離子鍵B．配位鍵C．σ鍵D．π鍵E．氫鍵
（5）碳元素有多種單質，其中C60分子有獨特的球形結構：C60分子中原子軌道雜化類型是_______。

（6）碳的另一種單質石墨呈層狀結構，有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加人鎂原子層，兩層俯視圖：

該材料的化學式為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36號中的元素，其原于序數(shù)依次遞增，其他相關結構或性質信息如下表。
元素
結構或性質信息
A
原子核外有一個未成對電子，其氫化物與水分子間能形成氫鍵
B
原子核外M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍
C
是使用最為廣泛的合金的主要成分
D
原子各內層電子均已飽和，最外層電子數(shù)為1
 
請根據(jù)信息回答有關問題：
（1）C元素在周期表中的位置為____     ，D元素原子的外圍電子排布式為          
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵____              。
（3）A與氧可形成原子個數(shù)比為2:1的三原子分子，其中氧的化合價為____      ，氧原子雜化類型與下列分子的中心原子雜化類型相同的是____             
a:CO2     b:SO2    c:NH3      d;CH4
（4）A、B可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖甲所示，則晶胞中B離子的個數(shù)為____   ，與B離子最近且等距的A離子的個數(shù)為                 。
（5）1183 K以下C晶體的晶胞如圖乙中圖1，而1183 K以上則轉變?yōu)閳D2，在兩種晶胞中最鄰近的C原子間距離相同，則圖1、圖2所示兩種晶中原子的空間利用率之比為___  _（可用根號表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．下列說法中正確的是         。
A．第一電離能由大到小的順序為O>N>C
B．由于C和O互為等電子體，所以可以推斷O的電子式為
C．根據(jù)巖漿晶出規(guī)則，Ca0比Mg0更容易在巖漿冷卻過程中先結晶
D．液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）n的形式，是因為液態(tài)HF分子間存在氫鍵
Ⅱ．（1）蘭聚氰胺分子的結構簡式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類型是       ，l mol三聚氰胺分子中含        mol鍵。

（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為____   。
（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=____  。
（4）碳化硅的晶胞結構（如右圖）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）。圖中“●”點構成的堆積方式與下列圖式中          所表示的堆積方式相同。


（5）碳化硅的結構中，與碳原子距離最近且相等的碳原子有         個。設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為      （用含a、b、c的式子表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2012年10月1日起，我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致
發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等。
（1）Mn2+在基態(tài)時，核外電子排布式為_________。
（2）硫化鋅的晶胞結構如圖1所示，則每個晶胞中含S2-的數(shù)目為________個。

（3）蒽(，平面結構)屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率。8一羥基喹啉鋁的分子結構如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵   
（5）已知銅元素能形成多種化合物。
①CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如圖3所示。下列說法正確的是________(填字母)。

A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用SP3雜化
B．該晶體中電負性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學式為YBa2Cu3O6．95。已知該化合物中各元素的化合價為：Y為+3價、Ba為+2價、O為—2價、Cu為+2價和+3價。則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為﹣96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶。
（1）寫出Fe（26號元素）原子的基態(tài)電子排布式為                      。
（2）CH3COCH3分子中含有    個π鍵，含有    個δ鍵。
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于        晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為         ，二硫化碳屬于     （填極性”或“非極性”)分子。
（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有有           鍵。
（5）金屬鉻的晶胞如下圖所示，一個晶胞中含有        個鉻原子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項比較中，正確的是（   ）
A．含碳量：生鐵＞鋼B．熔點：鐵＜汞
C．氫氧化鈣的溶解度：80℃＞20℃D．核外電子數(shù)：鈉原子＜鈉離子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案