16．電解法精煉銅，以粗銅作陰極，純銅作陽極錯誤（判斷）

分析 電解法精煉粗銅，粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析判斷．

解答 解：電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，所以題目說法錯誤，故答案為：錯誤．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式中書寫錯誤的是（　�。�
A．AgNO3溶液跟NaCl溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
B．Cl2跟KI溶液反應(yīng)：Cl2+2I-═I 2+2Cl-
C．H2SO4跟Ba（OH）2溶液反應(yīng)H++OH-═H2O
D．Fe跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液中通入SO2氣體  Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．過量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
B．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
C．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最終溶液中有沉淀或晶體析出的是（　�。�
A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某種飽和脂肪酸的單甘油酷22.25g，完成皂化反應(yīng)時需3.00g氫氧化鈉，則這種高級脂肪酸中的碳原子數(shù)接近的數(shù)值是（　�。�
A．15B．16C．17D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)的名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②氧化反應(yīng)，④酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；  ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列清洗方法錯誤的是（　�。�
A．用肥皂洗滌久置石灰水的試劑瓶B．用酒精清洗殘留碘的試管
C．用洗滌劑清洗餐具上的油污D．用汽油清洗沾在手上的油漆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
 （1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期VA族．
（2）N元素的氫化物與其最高價氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4NO3，該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵．
（3）根據(jù)元素周期律及相關(guān)知識，請你完成以下填空：
①PH3與AsH3的穩(wěn)定性：PH3＞AsH3
②H3AsO4、H3PO4、的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜ H3PO4（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（4）NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，其原因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵．

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