Question

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：

3Fe²⁺+2S₂O+O₂ +4OH^－=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法正確的是

A．O₂和S₂O是氧化劑，Fe²⁺是還原劑 

B．每生成1mol Fe₃O₄，則轉移電子數為2mol

    C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為1﹕1

D．若有2mol Fe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】由方程式可知3molFe²⁺被氧化生成Fe₃O₄失去2mol電子，而1mol氧氣作氧化劑需要得到4mol電子，所以2molS₂O必須失去2mol電子，即S₂O中S的化合價降低0.5的單位，S的化合價由＋2價升高到＋2.5價。由以上分析可知A不正確，每生成1mol Fe₃O₄，轉移電子數為4mol，B不正確，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為1﹕4，所以答案選D。